Is CS2 polair of niet-polair?


Beste antwoord

Koolstofdisulfide is een niet-polair molecuul. Polariteit ontstaat in relatief eenvoudige bewoordingen als gevolg van een ongelijkmatige verdeling van bindingselektronen in een covalent molecuul. De oorzaak hiervan zijn verschillen in elektronegativiteiten van de elementen waaruit het molecuul bestaat. In het geval van koolstofdisulfide hebben zowel zwavel als koolstof dezelfde elektronegativiteitswaarden (2,5 op de schaal van Pauling). De bindingselektronen zijn gelijk verdeeld en er is geen dipoolmoment op een van de koolstofzwavelbindingen. Over het algemeen zijn dipoolmomenten vectorgrootheden en volgens de VSEPR-theorie is het koolstofdisulfidemolecuul lineair en zouden de dipoolmomenten, indien die er waren, in tegengestelde richtingen werken. Ze zouden qua grootte even groot zijn, daarom zouden ze opheffen en zal er geen resulterende dipool zijn, d.w.z. geen netto dipoolmoment. De bindingen zijn echter om te beginnen niet-polair en het molecuul is daarom niet-polair. Bekijk de volgende links als uitgangspunt. Ze kunnen erg behulpzaam zijn. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ polariteit .htm Periodiek Systeem Database | Chemogenese

Antwoord

CS2 ziet eruit als S = C = S, het heeft een symmetriecentrum op de koolstof en kan dus geen polariteit hebben.

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *