Beste antwoord
Het is waarschijnlijk veilig, maar het is ook behoorlijk vies en onbeleefd als dit een openbaar zwembad is dat je van plan bent binnen te gaan en de knippen is alles dat meer nodig heeft dan een pleister om te bedekken. De meeste zwembaden hebben regels opgesteld die mensen verbieden om binnen te komen als ze niet-genezen wonden of huiduitslag hebben van welke aard dan ook.
Vanuit het oogpunt van wondverzorging vertraagt u waarschijnlijk het genezingsproces door de granulatieweefsels bloot te stellen aan chloor, broom , zuurstof, of wat het zwembad ook gebruikt voor een sterilisatiesysteem.
Antwoord
Dit is een zeer interessante vraag, omdat je hiermee in eenvoudige bewoordingen kunt uitleggen hoe de dagelijkse scheikunde werkt.
Hier is Chloor , een chemisch element (symbool: Cl):
Misschien merk je het nauwelijks, maar chloor is een bleek groen gas gemaakt van twee atomen moleculen (dwz gemaakt van twee Cl-atomen elk). Als zodanig is chloor echt een slechte kerel.
Elementair chloor is inderdaad een agressief gas dat geclassificeerd is als giftig en irriterend voor de longen, afgezien van zijn irriterende werking op de oog- en mondvliezen. Chloor is ook goed oplosbaar in water (d.w.z. alle biologische weefsels op waterbasis), waar het een sterk zure oplossing vormt, het zogenaamde zoutzuur . Dit beschadigt op zijn beurt pH-gevoelige systemen.
Alsof het nog niet genoeg is, is chloor ook een sterke oxidator: vanuit dit oogpunt kunnen weefselletsel ontstaan door oxidatie van functionele groepen in celcomponenten, door de reactie van chloorgas met water dat in de weefsels aanwezig is. Gelukkig heeft chloor een sterke, doordringende geur (de ‘zwembadgeur’) die het gemakkelijk opspoort.
Wat is er dan aan de hand met chloor? Waarom lijkt het ‘veilig’ wanneer het in zwembaden wordt gestopt, maar extreem gevaarlijk als gas?
Chloor in het zwembad wordt veilig omdat het met water precies doet wat het doet met ons lichaam en (bijna) al het andere waarmee het in contact komt: het reageert met water om andere verbindingen op te leveren die redelijk goed zijn in het doden van gevaarlijke gastheren in onze zwembaden – voornamelijk micro-organismen en bacteriën:
Cl₂ (g) + H₂O ( l ) ⇄ HCl ( aq ) + HOCl ( aq )
Gasvormig chloor (hier is waar ( g ) voor staat) reageert met vloeistof ( l ) water om in water oplosbaar ( aq ) zoutzuur en hypochloorzuren te vormen. Dit zijn de verbindingen die, samen met de kleine verandering van pH , verantwoordelijk zijn voor het veilig gebruik van zwembaden.
Hoe? Stoffen die het hypochloriet-ion bevatten, doden micro-organismen en bacteriën door de lipiden in hun celwanden aan te vallen en zo te oxideren wat erin zit (enzymen bijvoorbeeld). Dit maakt bacteriën onschadelijk.
Aangezien dergelijke processen de daadwerkelijke hoeveelheid beschikbare chloor opgebruiken, moeten we het blijven toevoegen aan het zwembadwater. Zeer grote hoeveelheden chloorgas die boven uw zwembad zweven, kunnen echter gevaarlijk zijn voor uw ademhaling. Er zijn enkele alternatieven voor chloor beschikbaar (inclusief ionengeneratoren en op ozon gebaseerde processen): hoewel er goede alternatieven zijn, halen ze niet de oxidatieniveaus en zijn ze ook niet zo goedkoop als chloor.
In beide gevallen chloor werkt echter als een zeer reactieve stof. Enerzijds is elementair chloor gevaarlijk en moet het snel worden aangepakt; anderzijds kan de reactiviteit ervan worden benut om aan onze behoeften te voldoen.