Beste antwoord
Siliciumdioxide is een solide netwerk dat bij elkaar wordt gehouden door covalente bindingen.
De reden dat silicium-zuurstofbindingen covalent zijn, is dat ze beide niet-metalen zijn, die elektronegativiteiten hebben die hoger zijn dan 1,8 of zo. Dit maakt de gemiddelde elektronegativiteit te hoog om de binding ionisch te maken.
Bindingtypen zijn afhankelijk van beide elektronegativiteit verschil en de gemiddelde elektronegativiteit van de betrokken elementen. Zie het antwoord van Daniel James Berger op Hoe bepaalt de elektronegativiteit van bindingsatomen het soort binding dat tussen hen wordt gevormd?
Antwoord
De overgang van polaire covalente naar ionische binding is vastgesteld bij een elektronegativiteitsverschil van 2,0. De elektronegativiteiten van Si en O zijn respectievelijk 1,8 en 3,5. Het elektronegativiteitsverschil is 1,7, daarom wordt de Si-O-binding geclassificeerd als een polaire covalente binding. Een binding met een elektronegativiteitsverschil van 2,0 of groter is beschouwd als ionisch.
OPMERKING: Er zijn verschillende methoden voor het bepalen van elektronegativiteit die enigszins verschillende waarden opleveren.