Beste antwoord
3e schil van een element mag maximaal 18 elektronen bevatten, maar er is nog een regel dat er maximaal 8 elektronen in de valentieschil van een element….
Aangezien chloor 17 als atoomnummer heeft, zou de elektronische configuratie 2,8,7 moeten zijn
Nu het 7 valentie-elektronen heeft … .. Het moet ofwel 5 elektronen verliezen om zijn duplet te voltooien, of 1 elektron krijgen om zijn octet te voltooien….
Het is gemakkelijk om 1 elektron te krijgen in vergelijking met het verliezen van 5 elektronen … ..
Daarom heeft het 1 als valentie …
Ik hoop dat je het concept hebt begrepen, ik wilde je uitleggen … ..
\ U0001f600
Antwoord
Zoals Patrik zei, heeft chloor een ongevulde 3p. Chloor heeft een 3s2 3p5-elektronenconfiguratie, dus het heeft maar één elektron nodig om zijn buitenste schillen te vullen (3s en 3p). Een ding waar u op moet letten, is dat chloor niet beperkt is tot slechts één binding. Je kunt verbindingen krijgen zoals ClF3 omdat de 4s en 3d niet zo ver in energie zijn verwijderd van de 3p, dus elektronen kunnen ook die shells gaan vullen.