Beste antwoord
Hier Let op de elektronische configuratie van elk van de elementen , dat wil zeggen, één koolstofatoom en drie zuurstofatomen. Koolstofatoom heeft 4 valentie-elektronen terwijl zuurstofatomen 6 valentie-elektronen hebben.
Wanneer koolstof nu wordt gecombineerd met drie zuurstofatomen, deelt het twee van zijn elektronen met een van de zuurstofatomen en twee andere met elk van de resterende zuurstofatomen. Alle elektronen van het koolstofatoom zijn betrokken bij de vorming van bindingen. Het koolstofatoom heeft een volledig gevuld octet. Laten we hetzelfde tellen voor zuurstofatomen.
Een zuurstofatoom deelt 2 elektronen met het koolstofatoom en heeft 4 elektronen over (met andere woorden ze hebben niet deelgenomen aan de vorming van bindingen). Ook ontvangt het 2 elektronen van de koolstof, dus het totale aantal elektronen eromheen is 2 (van zijn eigen gedeeld met koolstofatoom) +2 (van het koolstofatoom) +4 (overgebleven andere) = 8. Dus zijn octet is compleet.
Andere twee zuurstof hebben slechts één elektron van hun valentie-elektronen gedeeld en ontvangen dus ook 1 elektron van het koolstofatoom. Het totale aantal elektronen rondom elk van hen is 1 (van henzelf die deelnemen aan de binding) + 1 (ontvangen van koolstof) + 5 (niet-gedeelde elektronen) = 7.
Dus over het algemeen zien we koolstofatoom en één van de drie zuurstofatomen hebben een volledig gevuld octet, terwijl andere twee zuurstofatomen van slechts één elektron ontbreken. DUS kunnen ze elk één elektron ontvangen en aangezien ze deze twee elektronen ontvangen, is het totale ontvangen elektron 2. Daarom bevat een carbonaatmolecuul een lading van -2.
Antwoord
De totale lading van een atoom is gebaseerd op het totale aantal elektronen – het totale aantal protonen . De meeste atomen hebben alleen een perfect octet als ze elektronen verliezen of winnen, daarom hebben elementen de neiging om ionen te vormen. Neem bijvoorbeeld ijzer, de reden dat het vaak wordt gezien om ijzeroxiden te maken, is dat de zuurstof elektronen wegtrekt van het ijzer, waardoor het een perfect octet krijgt.
Afbeelding van ijzeroxide laat zien hoe ijzer een perfect octet verkrijgt door elektronen aan zuurstof op te geven
Nu voor deze situatie , tel de elektronen. Normaal gesproken heeft koolstof vier valentie-elektronen en heeft zuurstof zes valentie-elektronen. Dit betekent dat op je foto, als de atomen perfect in evenwicht zijn, je het volgende zou moeten hebben:
4 \ \ text {elektronen uit de koolstof} + 3 \ maal 6 \ \ text {elektronen uit de zuurstofatomen} = 22 \ \ text {elektronen totaal}
Tel nu het aantal elektronen in het diagram dat er 24 elektronen zijn. 24 elektronen is 2 meer dan wat een ladingneutraal CO3-complex zou hebben, dus de lading is -2 (elektronen hebben een minuslading).
De 2 extra elektronen die je in het diagram ziet, zijn hoogstwaarschijnlijk afkomstig van Na-atomen die eerder waren gebonden met het CO3-molecuul ( Natriumcarbonaat ):