Beste antwoord
Allereerst is een dipoolmoment wanneer het totale molecuul polair is en interageert met andere moleculen of verbindingen met een intermoleculair kracht van dipool-dipool of dipool-ion, maar de SF4 zal altijd een van, of de, dipoolinteractie zijn. Bindingsgewijs is het verschil in elektronegativiteit tussen zwavel (S, 2,58) en fluor (F, 3,98) (3,98-2,58) 1,48, dus gemakkelijk polaire bindingen, maar het is dus CO2 en over het algemeen is het niet-polair vanwege zijn lineaire moleculaire geometrie , nou, de moleculaire geometrie van SF4 is niet lineair of een geometrische vorm die de gedeeltelijke negatieve ladingen op het fluor (F) opheft, dus over het algemeen is het zwaveltetrafluoride (SF4) -molecuul polair waardoor het een dipoolmoment heeft van ongeveer 0,632 D (ter referentie, het dipoolmoment van water is ongeveer 1,84D / 1,85D. Dus over het algemeen is het molecuul SF4 polair vanwege het verschil in elektronegativiteit en de geometrische vorm heft de partiële ladingsvectoren van het gedeeltelijk negatieve Fluor ( F) atomen.
Antwoord
Dit molecuul is een goed voorbeeld van waarom je de Lewis-structuur moet tekenen voordat je de moleculaire vorm bepaalt. Met een losse blik lijkt dit molecuul lineair te zijn, maar de Lewis-structuur ziet er als volgt uit
Het centrale atoom heeft twee eenzame paren en twee gedeelde paren, dus de moleculaire vorm is v-vormig (zoals H2O). Omdat F een veel hogere elektronegativiteit heeft dan S, wordt de elektronendichtheid in dit molecuul weggeschoven van de zwavel en naar het midden van de twee fluorines. Het molecuul heeft dus een dipoolmoment.