Beste antwoord
We weten dat de vorm van het CH3Cl-molecuul tetraëdrisch is met bindingshoeken van 109,5 °. Rechts wordt een schets van de driedimensionale vorm van het molecuul weergegeven. Door de elektronegativiteitswaarden van elk paar gebonden atomen te vergelijken, kunnen we bepalen of elke binding polair of niet-polair is. Omdat Cl dichter dan C bij F ligt in het periodiek systeem, is Cl meer elektronegatief dan C; dus wordt een dipoolpijl getekend van C naar Cl. Omdat de H tussen B en C ligt in termen van elektronegativiteitswaarden, is hun verschil in elektronegativiteitswaarden zo klein dat de C-H-binding als niet-polair wordt beschouwd; er wordt dus geen dipoolpijl getekend voor de C-H-bindingen. Omdat de C-Cl-binding polair is, heeft de CH3Cl een netto dipool, dus CH3Cl is polair.
Ik hoop dat dit helpt!
Antwoord
Het korte antwoord is omdat alle dipoolmomenten niet opheffen. Het molecuul is tetraëdrisch met koolstof als het centrale atoom. Maar het Cl-atoom heeft een veel hogere elektronegativiteit dan de C- en de 3 aangrenzende H-atomen. Dus de Cl polariseert de elektronenwolk naar zichzelf , die de elektronendichtheid wegneemt van de andere atomen. Dit induceert een gebied dat het verst verwijderd is van de Cl waar het molecuul gedeeltelijk positief is. En het gebied rond de Cl waar het molecuul gedeeltelijk negatief is.
Hier is een elektrostatische kaart van het molecuul, zodat u dit visueel kunt zien. Rood is negatief en blauw is positief.