Beste antwoord
CO is een asymmetrisch lineair molecuul, met verschillende mogelijke resonantiestructuren. Er zijn drievoudig gebonden, dubbel gebonden en enkelvoudig gebonden structuren mogelijk, als u begint met het tekenen van de Lewis-diagrammen. Vanwege het gebrek aan reflectiesymmetrie, als je de kernen als gefixeerd in de ruimte beschouwt, is het zeker niet nodig dat de elektronenverdeling uniform is over het molecuul van de koolstof naar de zuurstof. Het kan dus een “polair” molecuul zijn, met meer elektronen die dichter bij het ene atoom zijn verdeeld dan bij het andere. Het zou in feite verrassend zijn als dit niet het geval was, wanneer de kernen gefixeerd in de ruimte worden gehouden.
Het blijkt dat de drievoudig gebonden structuur het meest bijdraagt, hoewel de dubbelgebonden resonantiestructuren aanzienlijk bijdragen, en zelfs de enkelvoudig gebonden structuren dragen enigszins bij aan de golffunctie, maar niet zo veel. De enkelvoudig gebonden structuur heeft meer negatieve lading dicht bij de zuurstof, wat je misschien de voorkeur verdient, maar het domineert niet. Als gevolg hiervan heeft het molecuul, als de kernen kunstmatig op hun plaats worden gehouden, de negatieve lading dichter bij het koolstofatoom, wat misschien contra-intuïtief is, aangezien zuurstof elektronegatiever is dan koolstof. Maar het blijkt het molecuul meer te stabiliseren, elektronen uit de zuurstof te stelen en ze dicht bij de koolstof te verdelen om drie of twee gedeelde bindingen te vormen in plaats van één.
Natuurlijk is de echte grondtoestand van een geïsoleerd CO-molecuul is eigenlijk niet polair, aangezien de kernen in werkelijkheid niet in rust zijn en niet kunnen rusten vanwege de kwantummechanica, maar moeten roteren in de ruimte.
Maar bij interacties is het koolmonoxidemolecuul Gedraagt zich alsof het polair is.
Antwoord
CO is polair omdat atomen met verschillende elektronegativiteiten elektronen delen in een covalente binding. Zuurstof oefent een grotere aantrekkingskracht uit op de gedeelde elektronen dan koolstof. Daarom wordt de zuurstofkant van het molecuul lichtjes negatief en de koolstofkant van het molecuul lichtjes positief.