Beste antwoord
In wezen is de thermische geleidbaarheid van de meeste vaste stoffen groter dan die van vloeistoffen. De reden hiervoor is te wijten aan de verschillende sterkte van moleculaire bindingen tussen vaste stoffen en vloeistoffen. De hechting in vaste stoffen is stijf en sterk (de sterkte is afhankelijk van het soort hechting), uiteraard is de hechting in vloeistoffen veel zwakker. De roosterstructuur (in vaste stoffen) fixeert de positie van moleculen sterk. Dit zorgt ervoor dat elektronen (in vaste stoffen) stevig met elkaar in contact komen. Het zou zorgen voor een goede thermische geleidbaarheid en elektrische geleidbaarheid (in metalen).
Een ander feit is de drijvende kracht, de temperatuurgradiënt. H20 (vaste toestand) heeft nul of relatief lagere graden Celsius, terwijl de temperatuur van H20 (vloeibare toestand) begint bij +1 C. Hoe groter het temperatuurverschil, hoe groter de thermische geleidbaarheid. Daarom zie je in het algemeen de volgorde van thermische geleidbaarheid, van hoger naar lager, vast-vloeibaar-gas.
Antwoord
Vaste stoffen hebben systematische ordening van atomen , waar de intermoleculaire krachten veel sterker zijn dan in vloeibare vorm. Terwijl vloeistoffen worden gekenmerkt door vrij zwakkere intermoleculaire krachten. De systematische rangschikking van atomen is de reden voor een hoge thermische geleidbaarheid van ijs.
Geleiding door vaste stoffen, vloeistoffen en gassen is door botsing van moleculen. Wanneer de moleculen in een systematische positie zijn gerangschikt, is het gemakkelijker om warmte van het ene rooster naar het andere te geleiden, ze bevinden zich dicht bij elkaar. zwakke intermoleculaire krachten van moleculen, moleculen staan ver uit elkaar, waardoor het moeilijk wordt om warmte over te dragen van hoogenergetische moleculen naar laagenergetische moleculen.
Ik hoop dat je het begrijpt.