Waarom nemen mensen geen bad met keukenzout in het water in plaats van Epsom-zout?


Beste antwoord

Ik heb nog nooit keukenzout gebruikt (wat zou moeten bijna 100\% NaCl zijn), om een ​​bad te nemen. Ik heb soms zeezout gebruikt dat 97,5\% NaCl is.

Van kinds af aan heb ik gewoon zeezout gebruikt om te gorgelen. Zeezout met warm water is een uitstekende remedie tegen een slechte keel. Als ik wat last heb van mijn keel, gorgel ik twee of drie keer per dag en het effect is gewoon magisch. Koud, hoest verdwijnt gewoon. Als ik lui ben en niet gorgel, niet elke keer, maar vaak krijg ik een slechte keel en verkoudheid, en dan duurt het 6–7 dagen om beter te worden; gorgelen in de tijd bespaart negen lastige dagen.

Met dezelfde analogie, en ik las ergens, probeerde ik gewoon zout toe te voegen om in bad te gaan. Ik had geprobeerd te gorgelen met epsomzout, maar vond het niet lekker vanwege de slechte smaak.

Een bad nemen met epsomzout is duur, niet zo handig als gewoon zout, dus ik heb het niet geprobeerd. Nu zal ik het proberen. Wat we gebruiken als laxeermiddel is van medicinale kwaliteit en duur voor een bad.

Antwoord

Epsom Salts is MgSO4-heptahydraat. Een voordeel van het gebruik ervan ten opzichte van keukenzout (NaCl) als badzout is dat het 4 keer de ionsterkte heeft als keukenzout voor een oplossing met hetzelfde aantal positieve en negatieve ionen in oplossing.

Ionische sterkte meet het effect van ionen in oplossing. Dit is belangrijk voor de persoon die in bad zit, omdat water over een membraan (huid) beweegt om te proberen zoute oplossingen te verdunnen. Hoe groter het verschil tussen de ionsterkte van de oplossingen aan weerszijden van het membraan, hoe groter de aantrekkingskracht van het water om de zoute kant te verdunnen. Dus als een gewricht opgezwollen is, kan het weken in een sterke ionische oplossing de zwelling verminderen. Ahhh! De Epsom-zoutoplossing trekt water uit het gezwollen gewricht.

Voor degenen die chemie kennen: Mg-ion heeft een +2 lading en SO4-ion heeft een -2 lading. De formule die de ionsterkte berekent, de ladingen worden in het kwadraat gebracht en vermenigvuldigd met de concentratie. Dus 2 kwadraat is 4. Na heeft alleen een +1 lading en Cl heeft een -1 lading. Dus 1 kwadraat is 1.

Je zou dus 4 x de molaire concentratie van NaCl moeten invoeren om de equivalente “pull” te krijgen om zwelling te verwijderen als Epsom Salts.

Kijk verhoog de ionsterkte en osmotische coëfficiënten als je een meer wiskundige en chemische beschrijving wilt krijgen van dit prachtige voorbeeld van hoe chemie ons raakt in de badkuip.

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *