Beste antwoord
Omdat het een lineair molecuul is, CO2 is niet-polair en daarom is de enige kracht die tussen CO2-moleculen werkt de London Dispersion Force, de zwakste intermoleculaire aantrekkingskracht.
Terwijl SO2 is een hoekmolecuul en dus polaire, dipool-dipool-interacties werken tussen de moleculen samen met de London Dispersion Forces.
Je kunt dit polariteitsverschil waarnemen in CO2 en SO2 met behulp van het volgende diagram: –
Daarom zijn alleen London Dispersion Forces aanwezig tussen de moleculen van CO2, terwijl dipool-dipool interacties samen met London Dispersion Forces aanwezig zijn tussen de moleculen van SO2.
Ik hoop dat dit helpt bij het opbouwen uw concept op.
Antwoord
CO2 is lineair en dus niet-polair. SO2 heeft een V-vorm en is dus polair.
Daarom heeft SO2 dipool-dipoolkracht en CO2 niet.
SO2 is groter.
Daarom heeft SO2 een grotere verspreidende kracht.