Beste antwoord
Hé daar partner,
Je krijgt koolzuurhoudend of bruisend water. Het proces vereist dat het koude / koele water wordt verzadigd met CO2. (wanneer de CO2 terugkeert naar een gas, is het endotherm… vereist inputwarmte). Als het vervolgens wordt afgedekt terwijl het meer koolzuur vormt, H2CO3. H2O zelf is ook erg stabiel – als er geen water in de buurt is. Als er water in de buurt is, kan het ontleden tot H + en OH-.
Dia 16
Dia 17
Dia 18 van Reacties en formules
In wezen hetzelfde met H2CO3. Het doorbreken in water + CO2 in gasfase zou het verplaatsen van waterstof naar één zuurstof vereisen in combinatie met die zuurstof die zijn binding met koolstof verbreekt, wat een behoorlijke vervorming van de structuur veroorzaakt en het proton relatief “naakt” tussen de twee zuurstofatomen achterlaat: / p>
(overgangstoestand) Reactie van kooldioxide en water
Terwijl je in water eenvoudig een OC-binding kunt verbreken, waardoor een OH- ontstaat, terwijl je een proton eruit schopt, en ze overal laat recombineren. De reactie tussen kooldioxide en water
Heb een gre op tijd aan het verkennen.
PS: Dan is er een kerel die het ziet als een manier om energie te produceren: The Mystery, Art, and Science of Water: The Chemistry of Water: Electrolyse and CO2
Antwoord
Interessant is dat zuurstof kan worden aangetrokken in een magnetisch veld, en dit is de basis voor sommige commerciële meters die de zuurstofconcentratie meten. De meters zijn echter betrouwbaar omdat ze zo specifiek zijn. Er zijn geen gewone gassen die op deze manier worden beïnvloed, en CO2 zeker niet.
Ondanks wat anderen misschien zeggen, trekken alkaliën geen CO2 aan, ze binden zich er gewoon aan wanneer het uiteindelijk in contact komt. Schrobsystemen werken door de stroming zo te regelen dat de afstand die CO2-moleculen in de lucht moeten diffunderen erg kort is. In waterige systemen krijgt het CO2 in water, wat de snelheidsbepalende stap is, niet de reactie in oplossing.
Het systeem dat in de industrie veel wordt gebruikt voor het afvangen van CO2 maakt gebruik van aminen (derivaten van het gas ammoniak , dat zijn vloeistoffen), meestal gemengd met water om de juiste stromingseigenschappen te verkrijgen. Dit zijn zwakke basen die zich binden aan CO2, maar niet sterk, dus het is mogelijk om de CO2 vrij te maken door te verwarmen en de amineoplossing opnieuw te gebruiken. Er zijn meestal twee torens waarin de vloeistof naar beneden gaat en het gas omhoog. Bij een lage temperatuur en hoge druk wordt de CO2 geabsorbeerd. In de andere bij hogere temperatuur en lagere druk komt de CO2 uit de oplossing en wordt bovenaan afgevoerd.
Dit zou in principe gebruikt kunnen worden om CO2 uit de lucht op te vangen en variaties daarop hebben dat gedaan. De concentratie CO2 is echter zo laag dat het duur is. Het is beter om te beginnen met een hogere concentratie CO2, zoals die wordt aangetroffen in verbrandingsgassen of in sommige bronnen van aardgas,