Beste antwoord
Ok, onthoud de basis: ionen vormen (meestal) zodat het atoom een volledige schaal krijgt . Het is ingewikkelder dan dat, maar dat is je basale GCSE-chemie (14-16 jaar oud).
Chloor heeft dus een configuratie van 2, 8, 8. dit is hetzelfde als de dichtstbijzijnde volledige -shell element, dat argon is.
Op A-niveau (gevorderd niveau) zullen we dit 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 noemen.
Hetzelfde geldt voor fosfide en sulfide-ionen, P3- en S2-, hoewel deze elementen andere ionen kunnen maken, die niet worden beschouwd in klassen op laag niveau.
Ook voor kalium K + en calcium Ca2 +, hoewel ze elektronen verliezen, zoals alle metalen do, om de argonconfiguratie op te halen.
Antwoord
Neutraal atoom chloor (Z = 17), heeft bijvoorbeeld 17 elektronen, daarom is de grondtoestand elektronisch configuratie kan worden geschreven als 1s 22s 22p 63s 23p 5.
De chloride -ion ( Cl -), aan de andere kant, heeft een extra elektron voor een totaal van 18 elektronen.
Daarom heeft neutraal chloor de configuratie [Ne] 3s23p5 , of 1s22s22p63s23p5 configuratie [Ne] 3s23p6 , of 1s22s22p63s23p6
Dit is dezelfde configuratie als die van argon, maar desalniettemin (natuurlijk) is het chemische gedrag sterk anders ..