Beste antwoord
Ah ja dat is een lastige. Als je je strikt aan de zogenaamde octetregel probeert te houden, zou de Lewis-structuur | C≡O | zijn In dat geval is de formele lading op de koolstof -1 en op het zuurstofatoom een nogal belachelijke +1. (Hak gewoon de drievoudige binding doormidden; dit geeft beide atomen vijf valentie-elektronen. Dat betekent dat koolstof een elektron meer heeft dan het zou hebben als een neutraal atoom: daarom FC = -1)
Linus Pauling was daar niet blij mee en begrijpelijkerwijs, als de formele ladingen niet nul kunnen worden gemaakt, zou de negatieve op het meer elektronegatieve atoom moeten liggen en dat is O, niet C. Dus de formele ladingen zijn verkeerd om. Dus de oude Linus stelde ‘resonantiestructuren’ voor zoals | C = O> en voila, de formele ladingen zijn nu nul, maar koolstof heeft niet langer een octet. Ketterij, Linus! Pure onvervalste ketterij! En ja, Linus -geen slechte chemicus, hoor, werd ervoor gehamerd. De jongen ontketende hierdoor een verhit debat.
Het probleem zou niet moeten worden opgelost voordat er moleculaire orbitalen kwamen. En CO is een van de duidelijkere voorbeelden van waar de Lewis-structuren echt in de problemen komen. In werkelijkheid kunnen Lewis-structuren een aantal stabiele structuren voorspellen, maar er is ook een hele reeks waar het simpelweg een inadequaat klein model is.
Antwoord
Dit concept wordt gebruikt om formele lading op een atoom in molecuul, niet de werkelijke lading.
Het is lading die aan een atoom is toegewezen, wat aangeeft of het atoom verlies of winst heeft of geen winst heeft.
In het geval van een atoom onze investering is een elektron.
Formele lading betekent het negeren van het eenzame paar elektronen en elektronen dat wordt gedeeld door dat atoom van valentie-elektron, dan is alles wat je overhoudt een handtekening van formele lading.
Dat wil zeggen, valentie-elektron minus totale vrije elektronenparen minus elektronen die alleen door dat atoom worden gedeeld.
Als we het voorbeeld nemen van O3 (ozon) molecuul.
We hebben deze Lewis-puntstructuur.
Zie deze zuurstof waarop geen lading is aangegeven.
We weten dat zuurstof 6 elektronen op zijn bankrekening heeft, maar we kunnen zien dat f onze ervan hebben geen zin en 2 worden gedeeld met een ander atoom. Wat blijft er over? Nul.
Vandaar dat de formele lading erop nul is.
Bekijk nu die zuurstof in figuur met een positief teken.
Het heeft een valentie van 6 ook elektronen, waarvan 2 elektronen een eenzaam paar vormen en 2 wordt gedeeld met een atoom en een elektron minus met een ander atoom.
We houden dus +1 over.
U kunt ook rekening houden met een andere overgebleven zuurstof.
Ik hoop dat u dit met plezier gelezen heeft.
In het geval van enige vraag .. opmerking omlaag