Beste antwoord
Het element koper heeft 11 valentie-elektronen, verdeeld over de buitenste d- en s-orbitalen. Deze elektronen zijn degenen die betrokken zijn bij chemische reacties waarbij fotonen betrokken zijn die overeenkomen met zichtbaar licht. De binnenste elektronen hebben veel hogere energieën nodig om vrij te komen, en spelen geen rol in chemische reacties. De valentieschilconfiguratie van koper is verantwoordelijk voor de belangrijkste geleidbaarheid tussen metalen. Zijn thermische geleidbaarheid is de tweede alleen voor zilver, omdat het enkele atoom in zijn buitenste valentie-orbitaal gemakkelijk samenwerkt om de schaal te vullen met de relatief stabiele configuratie van twee elektronen. Koper heeft 29 isotopen, die verschillende hoeveelheden valentie-elektronen hebben.
Antwoord
OPMERKING: ALS JE EEN STUDENT ONDER KLASSE X BENT
LEES HET NIET. u kunt in de war raken omdat u niet over de kennis beschikt om de onderstaande tekst te begrijpen. HERINNER DE CIJFERS DIE JE LERAAR JE GEGEVEN HEBT, of je kunt me een bericht sturen en me vragen of je wilt weten waarom, zo erg. Vragen staat vrij. 🙂
het uiteindelijke doel van elke gebeurtenis met verlies of winst in elektronen is om stabieler te zijn dan voorheen (onder normale omstandigheden). een manier om energie te verminderen is het bereiken van een nobele staat. Laten we een voorbeeld nemen, je hebt een 3 elektronensysteem. om het te stabiliseren, moet u een edelgasconfiguratie bereiken om een stabiel atoom te hebben. dit kan door 1 elektron te verwijderen of door 7 elektronen toe te voegen. maar hier als je 7 e- optelt, zal de energie van de staat in plaats daarvan toenemen, dus het verliest 1 e-. in het geval dat we koolstof hebben, 6e-, kunnen we een nobele configuratie bereiken door ofwel 4e- te verliezen of te winnen, maar geen van de gevallen is geschikt genoeg. 4 e- los en we hebben 2e- aangetrokken door 6p +; winst 4e- en we hebben 10e- aangetrokken door 6p +. beide gevallen e- zijn ofwel te sterk aangetrokken of zeer losjes aangetrokken, waardoor de systeemenergie toeneemt in plaats van afneemt. dus koolstof vormt covalente bindingen.
Laten we nu ijzer nemen, element nr. 26. om een nobele configuratie te bereiken, moet het 8 e- of 10 e- verliezen. geen van deze opties is bijzonder geschikt. aan de andere kant heeft ijzer een configuratie van 4S2 3D6 (ik verwacht dat je spdf config kent). in dit geval-
dingen die je vooraf moet weten-
- halfgevulde en volledig gevulde orbitalen zijn stabieler dan alle andere willekeurige arrangementen
- wanneer het gaat om het verliezen van elektronen, atomen hebben eerst de neiging elektronen los te maken van orbitalen met hogere waarden van “n”. bijv. als je elektronen hebt in 4s en 3d orbitaal, hoewel 3d e- een hogere energie heeft, maar atoom eerst e-vorm 4s verliest omdat het een hogere waarde van “n” heeft.
dus zeker in dit geval in dit geval om energie te verminderen, kan ijzer geen massaal nee winnen of verliezen. van e- om een nobele configuratie te bereiken. om de energie van het systeem te verminderen, kan het de bovenstaande 2 regels volgen.
- nu kan het systeem zichzelf verlichten door het aantal te verminderen. van e-, de tweede van de regel zegt dat elektronen eerst verloren zullen gaan door 4s orbitaal. dus ijzer neemt een +2 configuratie door zijn 2 e- of 4s orbitaal te verliezen
- nu heeft het een configuratie 3D6. je herinnert je misschien nog dat de eerste regel zegt dat halfgevulde orbitalen stabieler zijn dan elke andere willekeurige rangschikking. dit komt omdat het maximale veelvoud aan de orbitale elektronen biedt, wat de stabiliteit verhoogt. dus door nog 1 e- kwijt te raken, kan het een halfgevulde 3D-orbitaal bereiken, zo gemakkelijk dat het een +3-toestand vormt.
- ik argumenteerde met mijn leraar dat het in zon geval geen -4 ion vormt . ze zei dat het een metaal is, dus het zal een positief ion vormen … onzin! ik heb onderzocht en ontdekte dat deze toestand onder bepaalde extreme omstandigheden bestaat (een beetje te extreem). maar onder normale omstandigheden neemt de energie van het systeem toe (merk op dat in de chemie de uitleg volgt op het voorkomen …)