Beste antwoord
Volgens de VSEPR-theorie kunnen we de sterische getal (SN) om de hybridisatie van een atoom te bepalen.
SN = aantal alleenstaande paren + aantal atomen direct verbonden met het atoom.
- SN = 2 komt overeen met sp-hybridisatie.
- SN = 3 komt overeen met sp2-hybridisatie.
We zien dat het C-atoom SN = 2 heeft. Het heeft geen alleenstaande paren, maar het is gehecht aan twee andere atomen. Het heeft sp-hybridisatie. Elk O-atoom heeft SN = 3. Het heeft 2 alleenstaande paren en is bevestigd aan 1C-atoom. Net zoals het koolstofatoom hybridiseerde om de beste bindingen te vormen, doen de zuurstofatomen dat ook.
De valentie-elektronenconfiguratie van O is [He] 2s22p4 .
Om plaats te bieden aan de twee alleenstaande paren en het bindingspaar, zal het ook drie equivalente sp2 hybride orbitalen vormen.
Twee van de sp2-orbitalen bevatten eenzame paren, terwijl de resterende sp2-orbitaal en de niet-gehybridiseerde p-orbitaal elk één elektron hebben. We kunnen deze rangschikking zien in de C = O-binding van formaldehyde, wat overeenkomt met de rechterkant van het O = C = O -molecuul.
Vandaar de hybridization of CO2 is sp2 hybridisatie.
Antwoord
CO\_2 is een lineair molecuul. Dit komt omdat de koolstof slechts 4 elektronen heeft in zijn buitenste niveau, en dit is te zien in zijn elektronische configuratie: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Omdat er geen eenzaam elektronenpaar in het molecuul zit, is een lijn de beste manier om drie dingen in de ruimte onder te brengen. Als je je herinnert, sigma-bindingen in een sp ^ 3 hybridisatie vormen hoeken van 109º (meer of minder), in sp ^ 2 is de hoek 120º en in sp is het 180º.
Met dit alles gezegd, jij kan zeggen dat CO\_2 een lineair molecuul is met een sp-hybridisatie!
De regels voor wat ik eerder heb gesproken staan bekend als VSEPR-theorie ( VSEPR-theorie – Wikipedia ).
Nog een ding: hybridisatie komt als een patch voor de Valence bond theory die uitlegt hoe obligaties tot stand komen. De waarheid, zoals wanneer je de kwantumchemie leert kennen die dit onderwerp onderstreept, is dat hybride obligaties niet bestaan! Het is net als een gemakkelijke manier om scheikunde te begrijpen, en het komt echt op het punt om de vorming van banden te begrijpen.
Als je meer wilt weten, schreeuw dan maar!