Beste antwoord
Elementaire stikstofatomen hebben een lading van nul. Stikstofatomen zijn echter erg reactief en worden zelden geïsoleerd aangetroffen. Stikstofatomen binden zich onmiddellijk met andere stikstofatomen door een covalente drievoudige binding te vormen die extreem stabiel is. Het N2-molecuul heeft ook een lading van nul.
Er is een term die wordt aangeduid als formele lading. Ik ga er in deze discussie niet op in, aangezien het niet lijkt op uw vraag te betrekking hebben. Het wordt alleen gebruikt in verbindingen die verschillende elementen bevatten. Stikstof kan verschillende formele ladingen aannemen, afhankelijk van de andere atomen in de verbinding (of polyatomisch ion) .
Antwoord
Zoals alle antwoorden aangeven, heeft Lithium 1 elektron op 3 in totaal dat gemakkelijk kan reageren. Dus het Li + ion zou een lading hebben van 1+.
Dit is gemakkelijk te ontdekken. Dus waarom wilde je dat weten?
Ik denk dat de reden waarom ze lithium in batterijen leuk vinden, is vanwege zowel het gewicht, het lichtste metaal als het formaat , het ion is het kleinste element in zijn klasse, dus je kunt meer ionen op een plaat in de batterij per elektrode-oppervlak stoppen en zo een hogere ladingsdichtheid krijgen. Dus over het algemeen krijg je meer vermogen uit een kleinere, lichtere batterij. In toepassingen waarbij grootte en gewicht belangrijk zijn, zoals in een laptop of mobiele telefoon, maakt dit Li-ion de huidige accu bij uitstek. De chemie is ingewikkelder dan veel “batterijen” (oplaadbare cellen zijn eigenlijk geen batterijen, het zijn accus. Batterijen creëren stroom door de afbraak van twee platen met een verschil in “elektronegativiteit”).
In Li- ionencellen wordt het lithium altijd gecombineerd met andere elementen. Metallisch lithium wordt alleen gebruikt in vervangbare lithiumbatterijen zoals de lithium-knoopcelbatterijen op het moederbord van een computer. Ze gebruikten Ni-Cad-cellen en laadden ze op terwijl de computer aan stond. Maar die hadden hun eigen problemen. De knoopcelbatterijen kunnen een CMOS-klok ongeveer 3 jaar bij normaal gebruik vasthouden, langer als u de computer zelden uitzet. Dit hele schema is enigszins achterhaald, omdat instellingen gemakkelijk kunnen worden opgeslagen in de BIOS EEPROM en de klok zichzelf kan bijwerken vanaf internet wanneer het besturingssysteem wordt geladen. Of een kleine ultra-cap kan worden gebruikt in plaats van een wegwerpcel. Maar de cellen zijn goedkoop en gaan 3 jaar mee, wat ongeveer net zo lang is als de gemiddelde gebruiker toch een computer heeft.
Een beetje afwijkend denk ik …
Ik verwacht in de In de toekomst zal het koppelen van vaste-stofelektrolyten en extra nanobuisjes ultra-cap-lagen in mobiele batterijen uiteindelijk de markt domineren, en het vervangen van de batterij in een mobiel apparaat behoort tot het verleden, net als batterijen die in brand vliegen. Cellen die Al3 + -ionen gebruiken, zullen waarschijnlijk Li + -cellen vervangen, aangezien de potentiële energiedichtheid veel hoger is en de kosten van Al vs. Li aanzienlijk lager zijn. De scheikunde is ingewikkeld, maar een aantal onderzoeksgroepen werken eraan.
Simpele vraag, lang antwoord.