Beste antwoord
Laten we onze standaardvalenties eens bekijken:
- Koolstof heeft een valentie van 4; 4 buitenste schilelektronen.
- Zuurstof heeft een valentie van 2; 6 buitenste schilelektronen.
- Waterstof heeft een valentie van 1; 1 buitenste schilelektron.
Hieruit kunnen we zien dat koolstof het centrale atoom zal zijn. We weten dat zuurstof de voorkeur geeft aan een dubbele binding, en door koolstof een dubbele binding aan zuurstof te geven, blijven er twee buitenste schilelektronen achter. Dat is gewoon genoeg voor elk één binding aan de waterstofatomen. Het laatste waarmee u rekening moet houden, zijn de eenzame paren; zuurstof heeft vier niet-bindende elektronen in de buitenste schil, dus het heeft twee eenzame paren.
Als we dit allemaal samenvoegen, krijgen we dit:
Antwoord
Ik heb al ongeveer 3 vergelijkbare vragen beantwoord, maar laten we ook eens kijken naar deze zaak.
Dus IF3, allereerst we bepalen het centrale atoom dat in dit geval duidelijk I is. Het volgende dat we doen is de valentie-elektronen tellen. Zoals je weet hebben I en F allebei 7 valentie-elektronen. Als we het samenvatten, krijgen we 7 * 4 = 28. Dus we weten nu dat we 28 valentie-elektronen hebben. Het volgende dat we doen is een tekening, een simplistische tekening die in het begin niets met geometrie te maken heeft. Tijd voor mijn ˝geweldige˝verfvaardigheden.
De belangrijkste regel hier is de octet-regel. De zijgroepen zoals F hebben 8 elektronen eromheen nodig, er zijn enkele uitzonderingen op deze regel, zoals I, die in dit specifieke geval 10 elektronen eromheen heeft. Dus als je de octetregel rond F toepast, zie je hoeveel er over zijn en kun je ze op het centrale atoom plaatsen. Wat u nu doet, is dit geweldige artikel op wikipedia Moleculaire geometrie bekijken en de VSEPR-tabel controleren. Dan ga je naar elektronendomeinen. Dit vertelt je hoe de geometrie eruit zou moeten zien. Hoe bepaal je het elektronendomein? Je telt het elektronenpaar op het centrale atoom, de enkele binding is 1 domein en het paar op het centrale atoom is 1 domein (merk op dat dubbele binding nog steeds als slechts 1 domein telt omdat deze in dezelfde richting wijst). Dus als we de bindingen rond het centrale atoom tellen, krijgen we 3 elektronendomeinen en we hebben er ook 2 paar vrije elektronen op, dus 3 + 2 = 5. Nu kijk je in de tabel onder elektronendomein 5.
Je kunt zien dat er weinig opties zijn, in dit geval kijk je naar de optie die 3 atomen aan de middelste gebonden en 2 vrije paren levert. Dan kun je de geometrie van je molecuul vertellen.
Ik hoop dat dit nuttig is als je wat meer hulp nodig hebt, je kunt mijn 2 andere antwoorden voor NH3, CO2 en H2O bekijken of gewoon commentaar geven waar je wat meer uitleg nodig hebt .