Beste antwoord
Moleculaire geometrie verwijst naar de bindingslengtes en hoeken, worden experimenteel bepaald. Lewis-structuren kunnen ons een geschatte maat voor moleculaire binding geven. Er is een eenvoudige procedure waarmee we de algehele geometrie kunnen voorspellen en het is de VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion . Het concept is dat valentieschil-elektronenparen betrokken zijn bij binding, en dat deze elektronenparen zo ver van elkaar verwijderd blijven als gevolg van elektronen-elektronenafstoting.
Maar meer specifiek, in CO2 zijn er 16 valentie-elektronen om mee te werken.
De centrale koolstof heeft slechts een aandeel in 4 valentie-elektronen, dus we kunnen een eenzaam paar van elke zuurstof verplaatsen om twee dubbele bindingen te vormen tussen C en O. In feite koolstof heeft slechts een aandeel in 4 valentie-elektronen, dus we kunnen een eenzaam paar van elke zuurstof verplaatsen om twee dubbele bindingen tussen C en O te vormen.
De dubbele binding werkt als een enkele binding voor ons doel om zijn moleculaire vorm te voorspellen.
Antwoord
CO2 is een beetje anders dan verwacht mag worden. Het heeft meer een lineaire rangschikking met zijn molecuul. Dit komt doordat de valentieschil-elektronenparen elkaar afstoten. Wanneer ze dat doen, worden ze naar de andere kant van het koolstofatoom gedwongen, waardoor CO2 een lijnachtige moleculaire vorm krijgt. De CO2-bindingshoek is 180 graden, aangezien deze deze lineaire moleculaire geometrie heeft.