Beste antwoord
Beschouw bijvoorbeeld de Lewis-structuren van kooldioxide (CO2) en het carbonaat (CO32-) ion .
CO2 is lineair zoals je zou verwachten
De vorm van het carbonaatanion is niet bepaald door het totale aantal elektronenparen, eerder het aantal plaatsen waar elektronen kunnen worden gevonden.
De Lewis-structuur van het carbonaation suggereert ook een totaal van vier paren valentie-elektronen op het centrale atoom. Maar deze elektronen zijn geconcentreerd op de 2 enkele C-O-bindingen en de C = O-dubbele binding. Elektronenafstoting wordt geminimaliseerd wanneer de 3 zuurstofatomen zich op de hoeken van een gelijkzijdige driehoek bevinden.
Het CO32-ion heeft daarom, net als BF3, een trigonaal-vlakke vorm, met een bindingshoek van 120 graden.
Antwoord
Ik neem aan dat je het carbonaat-ion bedoelt. Hier is het: coplanair, gelijke bindingshoeken (120 graden). Koolstof is gehybridiseerd sp2, alle zuurstofatomen zijn equivalent.
Deze foto is van een YouTube-video op:
wat meer uitleg geeft.