Beste antwoord
Bohrs uitgangspunt was te beseffen dat de klassieke mechanica op zichzelf nooit de stabiliteit van het atoom zou kunnen verklaren. Een stabiel atoom heeft een bepaalde grootte, zodat elke vergelijking die het beschrijft een fundamentele constante of combinatie van constanten met een lengte-afmeting moet bevatten. De klassieke fundamentele constanten – namelijk de ladingen en de massas van het elektron en de kern – kunnen niet worden gecombineerd om een lengte te maken. Bohr merkte echter op dat de kwantumconstante die is geformuleerd door de Duitse natuurkundige Max Planck afmetingen heeft die, in combinatie met de massa en lading van het elektron, een lengtemaat opleveren. Numeriek benadert de maat de bekende grootte van atomen. Dit moedigde Bohr aan om de constante van Planck te gebruiken bij het zoeken naar een theorie van het atoom.
Planck had zijn constante in 1900 geïntroduceerd in een formule die de door verwarmde lichamen uitgezonden lichtstraling verklaart. Volgens de klassieke theorie vergelijkbaar hoeveelheden lichtenergie moeten op alle frequenties worden geproduceerd. Dit is niet alleen in strijd met waarneming, maar impliceert ook het absurde resultaat dat de totale energie die wordt uitgestraald door een verwarmd lichaam oneindig moet zijn. Planck stelde dat energie alleen kan worden uitgezonden of geabsorbeerd in discrete hoeveelheden , die hij quanta noemde (het Latijnse woord voor hoeveel). Het energiekwantum is gerelateerd aan de frequentie van het licht door een nieuwe fundamentele constante, h. Wanneer een lichaam wordt verwarmd, wordt de stralingsenergie in een bepaald frequentiebereik volgens de klassieke theorie evenredig met de temperatuur van het lichaam. Met de hypothese van Planck kan de straling echter alleen in kwantumhoeveelheden energie voorkomen. Als de stralingsenergie kleiner is dan de hoeveelheid energie, wordt de hoeveelheid licht in dat frequentiebereik verminderd. De formule van Planck beschrijft de straling van verwarmde lichamen correct. De constante van Planck heeft de dimensies van actie, die kunnen worden uitgedrukt als eenheden van energie vermenigvuldigd met tijd, eenheden van momentum vermenigvuldigd met lengte, of eenheden van impulsmoment. De constante van Planck kan bijvoorbeeld worden geschreven als h = 6,6×10-34 joule seconden.
Met behulp van de constante van Planck kreeg Bohr een nauwkeurige formule voor de energieniveaus van het waterstofatoom. Hij stelde dat het impulsmoment van het elektron wordt gekwantiseerd, dat wil zeggen dat het alleen discrete waarden kan hebben. Hij nam aan dat elektronen zich anders aan de wetten van de klassieke mechanica houden door in cirkelvormige banen rond de kern te reizen. Vanwege de kwantisering hebben de elektronenbanen vaste afmetingen en energieën. De banen zijn gelabeld met een geheel getal, het kwantumgetal n.
Antwoord
Het kan op twee manieren worden gezien:
(1) Wanneer de buitenste schil is vol..dat wil zeggen dat het 8 elektronen heeft of 2 elektronen in het geval van helium..in gevallen waarin het atoom zijn octec al heeft bereikt, reageert het niet met andere atomen.
(2) wanneer de kern van een atoom klein is..dat wil zeggen dat het een kleiner aantal protonen en nuetronen heeft..na 137 dat is Bismut, wordt het atoom onstabiel omdat het een zeer grote nuecleus heeft (en dus deelneemt aan kernreacties – splijting en fussie )
Ik hoop dat het heeft geholpen :))