Beste antwoord
Van Zwaveltetrafluoride – Wikipedia : “Zwavel in SF4 bevindt zich in de formele +4 oxidatietoestand . Van de in totaal zes valentie-elektronen van zwavel vormen er twee een eenzaam paar . De structuur van SF4 kan daarom worden verwacht met behulp van de principes van VSEPR-theorie : het is een wipvorm , met S in het midden. Een van de drie equatoriale posities wordt ingenomen door een niet-bindend alleenstaand paar van elektronen. Bijgevolg heeft het molecuul twee verschillende soorten F liganden, twee axiaal en twee equatoriaal . De relevante bindingsafstanden zijn S – Fax = 164.3 pm en S – Feq = 154.2 pm. Het is typisch dat de axiale liganden in hypervalente moleculen minder sterk gebonden zijn. “
Mijn eerste publicatie, met Neil Bartlett in Berkeley, ging over de kristalstructuur van het SF4-adduct met BF3, dat in plaats van een eenzaam paar coördineert de Le wis acid BF3 schonk eigenlijk een F (1-) van de SF4 om SF3 (1+) BF4 (1-) op te leveren, waarin de SF3 (1+) een C3v-symmetrie-soort was, zoals NH3, compleet met eenzaam paar. Structurele studies van trifluorzwavel (IV) yl, [SF3] +, zouten inclusief de kristalstructuur van [SF3] + [BF4] –
Antwoord
De algehele vorm wordt beschreven als een wip. De axiale F-atomen staan 180 graden van elkaar. De equatoriale F-atomen zijn 120 van elkaar verwijderd., Dus de axiale / equatoriale bindingshoek is 90 graden.