Beste antwoord
Een Google-zoekopdracht kan antwoord dat. In wezen kan elk energieniveau een ander aantal elektronen bevatten. Het eerste energieniveau heeft twee 1s elektronen (2 totaal); de tweede heeft twee 2s en zes 2p elektronen (8 in totaal); de derde heeft twee 3s-elektronen, zes 3p-elektronen en tien 3d-elektronen (18 in totaal); de vierde heeft twee 4s-elektronen, zes 4p-elektronen en tien 4d-elektronen (18 in totaal); en de vijfde orbitaal heeft twee 5s-elektronen en twee 5p-elektronen (4 in totaal). Het Bohr-model is geweldig om te laten zien hoeveel elektronen er in elk energieniveau zijn, maar er zijn geschiktere modellen om binding aan te tonen.
Antwoord
Bohrs atoommodel, of theorie van atoom werd ontwikkeld door de Deense natuurkundige genaamd Neils Bohr in 1913.
Bohrs theorie -:
• Elektronen draaien rond de kern in cirkelvormige banen met een aantrekkingskracht die geleverd door elektrostatische kracht.
• We weten dat er 7 banen zijn en Bohr zei dat het elektron alleen beweegt in een aantal specifiek toegestane banen.
• Deze banen zijn geassocieerd met een vast aantal energie. Daarom noemen we deze banen * schelpen * of * energieniveau * of zelfs * stationaire toestanden *.
Energieniveaus worden geclassificeerd door de letters K, L, M, N, O enz.
De eerste baan (K een) is het dichtst bij de kern en heeft de laagste energie.
Opeenvolging van schelpen volgens hun energieniveaus –
K M
Wanneer het elektron zich op het laagste energieniveau bevindt, wordt gezegd dat het zich in de grondtoestand bevindt.
En wanneer het zich op het hoogste energieniveau bevindt, is het waarvan gezegd wordt dat het zich in een aangeslagen toestand bevindt.
• Het energieniveau van een elektron blijft constant in een bepaalde baan zolang het in de toegestane schaal draait.
• Wanneer een elektron van lager energieniveau naar een hoger, het absorbeert energie en wanneer het van een hoger energieniveau naar een lager energieniveau gaat, verliest het energie, wordt energie uitgezonden.
De verkregen of uitgezonden energie is gelijk aan het verschil tussen twee energieniveaus.
Wanneer een elektron een overgang maakt van de ene baan naar de andere, gaat energie verloren of wint ed in enkele discrete pakketten die bekend staan als foton of kwantum.
Beperkingen van Bohrs atoomtheorie –
• Het geeft geen uitleg over de energie van een atoom en zijn stabiliteit .
• Heisnberg-principe – Positie en momentum van een deeltje kunnen niet tegelijkertijd nauwkeurig worden bepaald. Het resultaat van beide is groter dan h / 4π
Maar volgens de theorie van Neil Bohr worden positie en momentum tegelijkertijd bepaald (we kennen de straal en baan van het elektron).
Het is in tegenspraak met het principe van Heisnberg.
• Zijn theorie was correct voor atomen van kleine afmetingen, maar niet voor atomen van grote afmetingen. Zijn theorie vertelde geen elektronenbanen van atomen met grote afmetingen.
• Volgens de theorie van Bohr waren banen cirkelvormig, maar nu weten we dat ze 3D zijn en niet 2-D.
• Zijn theorie legt niets uit over Zeeman (magnetisch veld) en grimmig (elektrisch veld) effect.
• Zijn theorie legde wel uit dat een kern één elektron heeft, maar niet dat Nucleus meer heeft dan één elektron (multi-elektronische atomen).
Dat is alles! Misschien heb ik er een of twee gemist.