Beste antwoord
“Titrant” is de verbinding in de titratieburet, meestal is de concentratie exact bekend.
“Titrand” is de stof die wordt geanalyseerd in de titratie.
Toegevoegd :
Een typische titratie begint met een bekerglas of erlenmeyer met een nauwkeurig volume van de titrand (of analyt ) en een kleine hoeveelheid indicator geplaatst onder een gekalibreerde buret of pipetteerspuit voor chemie die de (of reactant ) bevat.
Wanneer het eindpunt van de reactie is bereikt, het verbruikte volume titrant (of reactant ) is gemeten en gebruikt om de concentratie van analyt te berekenen met:
Ca = Cr. Vr. M / Va
waarbij M de molverhouding is van de a nalyte en r eactant uit de gebalanceerde chemische vergelijking.
Antwoord
Een terugtitratie wordt uitgevoerd wanneer de reactant reageert te langzaam om een normale titratie te laten werken, en / of als de reactant onoplosbaar is.
Enkele voorbeelden zullen u helpen begrijpen wat ik bedoel.
- Als u dat wilt ontdek hoeveel carbonaat er in een mengsel zit, bijvoorbeeld calciumcarbonaat van gemalen koraal en schelpen in strandzand. Als u gewoon een zuur zoals zoutzuur toevoegt, reageert het met het calciumcarbonaat en wordt het geneutraliseerd. De reactie zal echter te traag zijn om het eindpunt nauwkeurig te meten. Dus een overmaat zoutzuur wordt toegevoegd. Laat het calciumcarbonaat volledig reageren en laat wat zoutzuur achter. Titreer vervolgens de overtollige HCl met een geschikte gestandaardiseerde base, zoals NaOH. Door te bepalen hoeveel overtollig HCl er was, en dit aanvankelijk af te trekken van de totale hoeveelheid HCl, kan de hoeveelheid calciumcarbonaat worden gevonden.
- Als je aspirine wilt bepalen, door te titreren met NaOH, zijn er problemen. De NaOH reageert snel met de COOH aanwezig in aspirine. Het hydrolyseert echter ook langzaam het COOC-deel van het molecuul. Dus de hoeveelheid toegevoegde NaOH zou niets nauwkeurig meten, gewoon alle COOH en een onbekende hoeveelheid COOC in totaal. Dus overtollige NaOH wordt toegevoegd, voldoende om volledig te reageren met de COOH, evenals de COOC te hydrolyseren, en wat extra. Het mengsel wordt verwarmd om ervoor te zorgen dat de hydrolyse volledig verloopt. Vervolgens kan de overmaat NaOH worden bepaald door titratie met HCl. Uiteindelijk kan de hoeveelheid aspirine worden berekend.