Beste antwoord
De periodieke wet, bekend als de wet van Mendelejev, stelt dat de chemische en fysische eigenschappen van elementen zich in patronen herhalen. Perioden zijn rijen en verwijzen naar het periodiek systeem der elementen. Enkele van de eigenschappen van elementen die verschijnen wanneer ze in perioden zijn georganiseerd, zijn:
- Atomic Radius .
- Ionisatie-energie (ionisatiepotentieel)
- Elektronenaffiniteit.
- Elektronegativiteit .
- Metaalkarakter
Bijvoorbeeld, in punt of rij 3, die begint met natrium (symbool Na) en eindigt met argon (Ar ), neemt de atoomstraal af naarmate je naar rechts beweegt (niet wat je zou verwachten aangezien het atoomnummer toeneemt), de elektronenaffiniteit, of de waarschijnlijkheid dat je een elektron krijgt, neemt toe naarmate je naar rechts beweegt. De toename of afname van elke eigenschap is (enigszins) consistent naarmate je door de perioden beweegt.
Daarom heeft Rubidium (Rb) in periode vijf in periode vijf een grotere atoomstraal dan Xenon (Xe) en zijn elektronenaffiniteit is kleiner dan dat van Xenon, enzovoort …
Antwoord
De periodieke wet is gebaseerd op de observatie dat beginnend bij waterstof, atoomnummer 1, helemaal doorloopt tot uranium, atoomnummer 92; de chemische en fysische eigenschappen van de elementen komen met regelmatige tussenpozen redelijk overeen. Dat is de reden waarom de elementen in het periodiek systeem zijn gerangschikt zoals ze deze periodiciteit weerspiegelen. Lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium hebben bijvoorbeeld allemaal een valentie van 1. Evenzo hebben beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium allemaal een valentie van 2. Periodiciteit is de conclusie die is bereikt door te vergelijken en te contrasteren de fysische en chemische eigenschappen van alle elementen. Er is een patroon in hun gedrag te zien. Als dit een huiswerkvraag is, is dit geen eenvoudige vraag. Je moet bekend zijn met alle scheikunde die je tot je zestiende hebt gestudeerd om te zien dat er een patroon zit in de eigenschappen van de elementen. Andere periodieke of terugkerende trends in de eigenschappen van de elementen zijn onder meer; Toename / afname van atoomradius, ionisatie-energie, elektronenaffiniteit, niet-metaalachtig karakter, metaalachtig karakter. U moet nagaan wat ionisatie-energie en elektronenaffiniteit betekent als u niet bekend bent met die concepten. Scheikundeboeken van “A” -niveau bevatten een hoofdstuk over periodiciteit. Het volgende diagram vat die trends samen:
1e ionisatie-energie versus atoomgetal voor de elementen:
Atoomradius versus atoomnummer voor de elementen:
Smeltpunt, kookpunt, dichtheid en de elektrische geleidbaarheid van de elementen zijn ook periodiek.