Beste antwoord
Chemische veranderingen omvatten chemische reacties en het creëren van nieuwe producten. Meestal is een chemische verandering onomkeerbaar. Fysieke veranderingen daarentegen vormen geen nieuwe producten en zijn omkeerbaar. Dit is een lijst met meer dan 10 voorbeelden van chemische veranderingen.
- roesten van ijzer
- verbranding (verbranding) van hout
- metabolisme van voedsel in het lichaam
- mengen van een zuur en een base, zoals zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH)
- koken van een ei
- verteren van suiker met de amylase in speeksel
- zuiveringszout en azijn mengen om koolstofdioxidegas te produceren
- een cake bakken
- een metaal galvaniseren
- met behulp van een chemische stof batterij
- de explosie van vuurwerk
- rottende bananen
- een hamburger grillen
- melk wordt zuur
Minder bekende chemische reacties zijn ook voorbeelden van chemische veranderingen. Hoewel het niet altijd gemakkelijk is om te zeggen dat er een chemische verandering heeft plaatsgevonden, zijn er enkele veelbetekenende tekenen. Chemische veranderingen kunnen ertoe leiden dat een stof van kleur verandert, de temperatuur verandert, luchtbellen produceert of (in vloeistoffen) een neerslag produceert. Chemische veranderingen kunnen ook worden beschouwd als elk fenomeen waarmee een wetenschapper chemische eigenschappen kan meten.
Antwoord
In dagelijks leven er is zoveel reactie in het dagelijks leven enkele voorbeelden
Enkele van de waarneembare voorbeelden van chemische reacties in het dagelijks leven zijn ademhaling (aëroob en anaëroob), fotosynthese, roesten en branden.
Kijk naar de dingen om je heen, ze bestaan bijna allemaal uit een of andere soort stoffen, die verder worden ingedeeld in elementen, mengsels, legeringen, enz. En scheikundig gesproken: de lucht die we inademen is een mengsel in gasvormige toestand, terwijl water een verbinding is die in vloeibare toestand bestaat. Gezien de overvloed aan stoffen in en om ons heen, is het niet ongebruikelijk om voorbeelden van chemische reacties in het dagelijks leven te zien. Laten we, voordat we de chemische reacties bespreken die in het dagelijks leven plaatsvinden, proberen te begrijpen wat er feitelijk plaatsvindt bij een chemische reactie.
Wat zijn chemische reacties?
Een chemische reactie wordt gedefinieerd als het proces waarbij een reeks chemische stoffen met elkaar reageren, wat leidt tot hun omzetting in andere verschillende vormen. De oorspronkelijke stoffen die bij de reactie werden gebruikt, worden gezamenlijk reactanten genoemd , terwijl de uiteindelijke stoffen die na de reactie worden gevormd bekende producten zijn. Over het algemeen verschillen de chemische eigenschappen van de reactanten en producten van elkaar. Op basis van het feit of de reactie wordt gestart met energie of zonder energie, wordt deze ingedeeld in twee typen , spontane reactie (die vanzelf optreedt) en niet-spontane reactie (vereist energie voor activering).
Enkele chemische reacties in het dagelijks leven
Omdat wetenschap een onderwerp van gemeenschappelijk belang is, is het erg intrigerend analyseer visuele experimenten die plaatsvinden in het dagelijks leven. Er is een overvloed aan producten die u elke dag gebruikt en die zijn samengesteld met toepassing van een chemische reactie. Zeg bijvoorbeeld; tandpasta, zeep, shampoo, schoonmaakmiddel, etc. zijn allemaal het resultaat van chemische reacties. Hieronder volgen enkele van de meest ingrijpende chemische reacties die we in het dagelijks leven tegenkomen:
Aërobe ademhaling Weet u dat overgeven aan fysieke bewegingen geassocieerd met een chemische reactie? Het proces vereist energie, die wordt verkregen door aërobe ademhaling. Hier helpt ademhaling glucose (een energiebron) af te breken in water, kooldioxide en energie in de vorm van ATP (adenosinetrifosfaat). De gebalanceerde cellulaire ademhalingsvergelijking wordt weergegeven als:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energie (36 ATPs)
Anaërobe ademhaling Door overbelasting raken onze lichaamscellen soms zonder zuurstof en ademen anaëroob. Dit veroorzaakt synthese van melkzuur en veroorzaakt spierkrampen. Anaërobe ademhaling wordt waargenomen bij sommige bacteriën, gisten en andere organismen. In tegenstelling tot het aërobe type, breekt het glucose af bij afwezigheid van zuurstof, wat resulteert in de productie van ethanol, kooldioxide en energie. De anaërobe ademhalingsvergelijking is:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energie
Fotosynthese Fotosynthese is het proces waarbij groene planten hun eigen voedsel produceren. Dit gebeurt in aanwezigheid van zonlicht en andere grondstoffen, namelijk kooldioxide en water. Het chlorofylpigment haalt de lichtenergie uit zonlicht, dat vervolgens door het fenomeen van fotosynthese wordt omgezet in glucose. Kortom, het is het tegenovergestelde van aërobe ademhaling.De vergelijking voor fotosynthese is:
6 CO2 + 6 H2O + lichtenergie → C6H12O6 + 6 O2
Roest van ijzer Heel vaak zie je een laag roest op ongeverfde ijzeren oppervlakken, wat geleidelijk leidt tot desintegratie van ijzer. Dit is niets anders dan een chemisch fenomeen dat roest wordt genoemd. In dit geval combineert ijzer (een zeer reactief metaal) zich met zuurstof in aanwezigheid van water (meer bepaald luchtvochtigheid), wat resulteert in de vorming van ijzeroxiden. De chemische reactie achter roesten kan eenvoudig worden weergegeven als:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O
Propaangrill Heeft u ooit vlees bereid in een propaangrill? Het vlees dat boven de brander wordt geplaatst, wordt gekookt met behulp van warmte-energie die vrijkomt na verbranding van propaangas. Propaan is dus de reactant die bij verbranding met behulp van zuurstof warmte-energie en andere bijproducten afgeeft. Bekijk de uitgebalanceerde vergelijking voor de verbrandingsreactie die plaatsvindt in een propaangrill:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energie
Of u nu kookt, verzuurt, fermenteert of verbrandt, deze dagelijkse processen gaan gepaard met een chemische reactie. Het is dus niet verkeerd om te zeggen dat het leren van scheikunde en chemische reacties thuis begint.