Beste antwoord
De oplosbaarheid van een stof hangt van veel dingen af, waaronder het type opgeloste stof (wat wordt er opgelost) , het oplosmiddel (de vloeistof waarin de vaste stof wordt opgelost), de massa van de opgeloste stof en andere factoren.
Een algemene regel is dat “like lost like”, verwijzend naar de polariteit van de moleculen in de opgeloste stof en het oplosmiddel. Polariteit is de eigenschap van een molecuul met een meer positief geladen kant en een meer negatief geladen kant. Polaire oplosmiddelen lossen polaire opgeloste stoffen op, niet-polaire oplosmiddelen lossen in het algemeen niet-polaire opgeloste stoffen op.
Watermoleculen zijn bijvoorbeeld polair en daarom lossen andere polaire stoffen zoals suiker gemakkelijk op. 5 voorbeelden zijn: suiker, natriumchloride, kaliumchloride, magnesiumoxide en magnesiumsulfide, allemaal polair.
Antwoord
Er is een regel in de chemie die bekend staat als het like lost like. ” regel. Dit zegt in feite dat:
- polair opgeloste stoffen kunnen oplossen in polair oplosmiddelen
- niet-polair opgeloste stoffen lossen op in niet-polair oplosmiddelen
- Maar polaire opgeloste stoffen lossen niet op in niet-polaire oplosmiddelen en vice versa.
- betekent polaire dingen en niet-polaire dingen houden er niet van om op de juiste manier tot een mengsel te combineren
Onthoud dat een oplosmiddel het ding is dat neemt het meeste volume in een mengsel in, zoals water , en de opgeloste stof is het kleinere dat oplost in dat grotere ding. Denk eraan om een paar theelepels suiker in een vol glas water te schenken.
Uw vraag gaat over wat dingen oplossen in water: Water is polair , en, volgens de regel van hierboven, zal alles wat polair is oplossen in water (omdat ze beide polair zijn). Zout en suiker, gewone dingen die mensen in water stoppen, zijn beide zeer polair. Eigenlijk is zout technisch meer polair dan suiker, dus het lost iets beter op in water.
Dan vraag je hoe je maakt niet-oplosbare dingen oplosbaar in water: Zeer goede vraag. Een heel gemakkelijk te begrijpen voorbeeld hiervan is koolzuurhoudende soda. Wat het “koolzuurhoudend” maakt, is opgelost koolstofdioxidegas in de vloeistof. Maar als u de polariteit van CO\_2 bepaalt, ziet u dat deze in feite niet-polair is! Dus hoe lost de kooldioxide op in de (meestal polaire) vloeistof van de frisdrank? Wat gebeurt er als je een blik opent? Het bruist en de opgesloten kooldioxide ontsnapt in de lucht. De makers van frisdrank zullen een hoge druk in het blik creëren wanneer ze de frisdrank erin doen – op deze manier wordt de CO\_2 gedwongen op te lossen, ook al zijn ze niet “zoals” elkaar wat betreft polariteit. Dit betekent dat door het veranderen van de druk een niet-polair materiaal kan oplossen in een polair materiaal en vice versa. Bovendien kan het wijzigen van de temperatuur hetzelfde effect hebben voor bepaalde stoffen.
Referenties :