Beste antwoord
Dit komt uit mijn antwoord op Wat is de zwakste chemische binding?
Intramoleculaire bindingen worden covalent genoemd en zijn veel sterker dan intermoleculaire krachten (of bindingen). Deze laatste worden gewoonlijk als volgt gerangschikt: ionisch> waterstof> dipool-dipool> tijdelijke dipool-dipool. Dit is ook de reden waarom water een zo hoge kooktemperatuur heeft (veel waterstofbruggen) in vergelijking met veel organische oplosmiddelen.
Waterstofbindingen worden gevormd tussen polaire moleculen (een die waterstof bevat gebonden aan een N, O of F, en een met een N, O of F) en vertegenwoordigt een speciaal geval van dipool-dipoolinteractie met hoge energie vanwege de hoge elektronegativiteit van de atomen (N, O of F) aan elke kant van het proton dat betrokken is bij de band.
Antwoord
- Een covalente band is de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen twee positief geladen kernen en het gedeelde paar elektronen ertussen. Natuurlijk kunnen er meer dan één gedeeld elektronenpaar tussen twee atomen zijn, daarom zijn er dubbele bindingen (twee gedeelde elektronenparen) en drievoudige bindingen (drie gedeelde elektronenparen). Drievoudige bindingen zijn sterker dan dubbele bindingen, die sterker zijn dan enkele bindingen. Een enkele band bestaat uit een sterke sigma-band. Een dubbele binding bestaat uit een sigma-binding (goede head-on-overlap tussen twee s-orbitalen) en een pi-binding (slechte zijwaartse overlap tussen twee p-orbitalen, dus deze binding is zwakker dan een sigma-binding). Covalente bindingen worden gevormd tussen twee niet-metalen atomen met vergelijkbare elektronegativiteiten en zijn het sterkste type binding in de chemie. Veel organische alifatische, aromatische en natuurlijke verbindingen en anorganische verbindingen bevatten covalente bindingen. Deze verbindingen worden het meest aangetroffen in biologische producten , en vormen als zodanig een belangrijk aspect van de organische chemie.
- Een ionische binding is de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen twee tegengesteld geladen ionen (een anion en een kation) van elementen met significant verschillende elektronegativiteiten, waardoor ze vaak worden gevormd tussen metaalionen en niet-metaalionen . Hoe groter het verschil in elektronegativiteiten van de twee elementen in de binding, hoe ionischer de binding. Ionische bindingen kunnen een covalent karakter hebben als het verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen niet zo groot is (dit kan komen door de aanwezigheid van een kation met een hoge ladingsdichtheid en polariserend vermogen zoals Al3 + en / of een groter anion dat sterk polariseerbaar zoals I-) waardoor de binding meer polair covalent is (de elektronen worden weggetrokken van het anion naar het midden van de binding) en daardoor sterker (omdat er meer energie nodig is om het af te breken). Deze bindingen worden meestal aangetroffen in anorganische verbindingen, b.v. tussen een kation en een anion om een zout te vormen.
- Een datieve covalente binding is een covalente binding waarbij beide elektronen in het gedeelde paar afkomstig zijn van één atoom. Dit kan gebeuren wanneer een nucleofiel (elektronenrijke soort met een eenzaam paar elektronen dat het kan doneren aan een elektrofiel en een datieve covalente binding vormt) zoals NH3 bindt aan een elektrofiel (een elektron-deficiënte soort die een paar elektronen accepteert van een nucleofiel ) zoals H +. Deze bindingen worden ook gevormd tussen overgangsmetaalkationen en monodentaat / bidentaat / polydentaat liganden.
- Metaalbinding is de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen metaal kationen / atomen en gedelokaliseerde elektronen in het metaalrooster van een metaalachtige substantie (bv. de elementen in groep 1 en 2 van het periodiek systeem). Dit type binding bestaat alleen in metallische substanties (aangezien ze bestaan uit metaalkationen die in een regelmatige roosterstructuur zijn gerangschikt). Hoe hoger de potentiële lading op het metaalkation, hoe sterker de metaalbinding, aangezien er meer gedelokaliseerde elektronen per metaalatoom zijn, dus de bindingssterkte neemt evenredig toe met de lading. Naarmate de metallische straal (de helft van de afstand tussen twee aangrenzende metaalionen in het metaalrooster) van het metaalatoom afneemt, neemt de sterkte van de metaalbinding toe naarmate er minder afstand is tussen de positief geladen kern van de kationen (technisch gezien atomen, aangezien de atomen hebben hun valentie-elektronen niet verloren, ze zijn gewoon gedelokaliseerd) in het rooster en de gedelokaliseerde elektronen, wat betekent dat de elektrostatische aantrekkingskracht sterker is en meer energie nodig heeft om af te breken, waardoor de sterkte van het metalen rooster toeneemt, waardoor het een hoger smeltpunt. Dus als ladingsdichtheid toeneemt de sterkte van de metallische substantie stijgt.