Beste antwoord
De edelgassen zijn het moeilijkst te binden. Als zodanig zijn het bij normale temperaturen gassen. De gastoestand is geen bindingen, de vloeibare toestand is tijdelijke bindingen en de vaste toestand is redelijk permanente bindingen.
Dit gebeurt omdat het veld / de schil van elektronen compleet is. Deze volledige omhulsels zijn gebaseerd op de aard van de halfrond van subatomaire deeltjes. De kern heeft twee zijden, dus de elektronen kunnen de kleinste configuratie 2 x N-kwadraat vullen.
Natuurlijk, omdat het zijn twee halfronden, het kan iets strakker worden door een offset van 1/2 fase. De onderstaande polaire weergave toont links de boven en de rechter beneden.
De rest is dat in de overige twee dimensies is de smalste positie een cirkel (PI * x-kwadraat). Vandaar,
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elektronen
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektronen
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektronen verweven met Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektronen
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektronen geïnterlinieerd met Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektronen
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektronen geïnterlinieerd met Shell-6
Dus,
- Geen binding, dus geen chemische reacties – vandaar het nobele als afstand nemen van anderen
- Gas bij normale en bijna alle temperaturen
Antwoord
Van Edelgas – Wikipedia : “De edelgassen (historisch gezien ook de inerte gassen ; ook wel aerogenen genoemd) vormen een groep van chemische elementen met vergelijkbare eigenschappen; onder standaardomstandigheden zijn ze allemaal geurloos, kleurloos, monoatomair gassen met zeer lage chemische reactiviteit . De zes natuurlijk voorkomende edelgassen zijn helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), en het radioactieve radon (Rn). Van Oganesson (Og) wordt op verschillende manieren voorspeld dat het ook een edelgas is of de trend zal doorbreken vanwege relativistisch effecten ; de chemie ervan is nog niet onderzocht.
Voor de eerste zes perioden van het periodiek systeem zijn de edelgassen precies de leden van groep 18 . Edelgassen zijn doorgaans in hoge mate niet-reactief, behalve onder bepaalde extreme omstandigheden. De inertie van edelgassen maakt ze zeer geschikt in toepassingen waar reacties niet gewenst zijn. Argon wordt bijvoorbeeld gebruikt in gloeilampen om te voorkomen dat de hete wolfraamgloeidraad oxideert; ook wordt helium gebruikt in ademgas door diepzeeduikers om zuurstof, stikstof en koolstofdioxide (hypercapnia) toxiciteit te voorkomen.
De eigenschappen van de edelgassen kunnen goed worden verklaard door moderne theorieën van atomaire structuur : hun buitenschil van valentie-elektronen wordt als “vol” beschouwd, waardoor ze weinig neiging hebben om deel te nemen aan chemische reacties, en het is mogelijk geweest om slechts een paar honderd edelgasverbindingen . De smelten en kookpunten voor een bepaald edelgas liggen dicht bij elkaar, met minder dan 10 ° C (18 ° F); dat wil zeggen, het zijn vloeistoffen met slechts een klein temperatuurbereik. ”