Beste antwoord
Het is een binding die wordt gevormd door volledige overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere
Fysiek toestand: vast bij kamertemperatuur
Kristalstructuur: positieve en negatieve ionen zijn gerangschikt in kristalrooster
Hard met hoge smelt- en kookpunten: door sterke elektrostatische krachten
Geleidbaarheid: geleiders in gesmolten of waterige toestand maar isolatoren in vaste toestand
Oplosbaarheid in water: ionische verbindingen zijn oplosbaar in water vanwege de polaire aard van water en de hoge diëlektrische constante, als hydratatie-energie meer is dan rooster energie, dan zijn ionische verbindingen oplosbaar, maar onoplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen.
Ionische reacties: snelle reacties waarbij alleen elektronen worden overgedragen, geen dissociatie of vorming van bindingen
Antwoord
Hallo daar!
De vorming van een ionische binding vindt plaats door de volgende stappen:
M = metaal
X = niet-metaal
M\_ (s) ——-> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –
X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)
Vorming van een elektrovalente band hangt grotendeels af van 2 factoren. Dit zijn:
- Het gemak waarmee positieve of negatieve ionen kunnen worden gevormd uit respectieve neutrale ionen.
- De rangschikking van de positieve en negatieve ionen in de vaste stof, dat wil zeggen het rooster van de kristallijne verbinding.
Het is duidelijk dat deze bindingen gemakkelijker zullen worden gevormd tussen atomen met een lage ionisatie-enthalpie en atomen met een hoge elektronenversterkingsenthalpie.
Eigenschappen van ionische binding / elektrovalente binding zijn :
- Elektrovalente binding wordt gevormd als resultaat van aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen.
- Het wordt gevormd door volledige overdracht van elektronen en daarom is de Lewis-Kossel-benadering het beste voor deze verbindingen.
- Ze geleiden geen elektriciteit in hun vaste toestand, maar wanneer opgelost in water (of een polair oplosmiddel), dissociëren deze verbindingen waardoor de stroom van ionen door de oplossing kan stromen. Deze beweging van ionen helpt hen elektrische lading te geleiden. Ze geleiden ook elektriciteit in hun gesmolten toestand.
- Ze hebben een hoog smelt- en kookpunt vanwege de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen.
- Vanwege de polaire aard van de binding zijn deze verbindingen oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water.
- Ze hebben een kristalstructuur omdat ze zichzelf ordelijk in het rooster rangschikken.
Dit is de roosterstructuur van NaCl. De rode stippen zijn Cl ^ – ionen en de groene zijn Na ^ + ionen.
Ik hoop dat dit helpt. Voor verdere steengroeven, voel je vrij om mij een bericht te sturen.
Bedankt.