Beste antwoord
Pure stoffen zijn van 2 soorten: Elementen en verbindingen
Elementen – Deze zuivere substanties bestaan uit dezelfde soorten atomen. Neem bijvoorbeeld zuurstof . Zoals u wellicht weet, is de chemische formule van zuurstof O\_2. Dit betekent dat één zuurstofmolecuul bestaat uit 2 zuurstofatomen, die dezelfde vorm, grootte en massa hebben, noem maar op.
Verbindingen – Deze stoffen bestaan uit 2 of meer verschillende soorten atomen, van verschillende elementen. de chemische formule van kooldioxide is bijvoorbeeld CO\_2, wat aangeeft dat de stof bestaat uit 1 koolstofatoom en 2 zuurstofatomen, met elkaar verbonden door zogeheten bindingen, die je later zult bestuderen. Zoals u kunt zien, bestaat een koolstofdioxidemolecuul uit verschillende soorten atomen, dwz een koolstofatoom en 2 zuurstofatomen.
Het enige verschil tussen de twee is dat een molecuul van een element bestaat uit hetzelfde type atomen , terwijl een molecuul van een verbinding uit verschillende soorten atomen bestaat.
Ik hoop dat dit helpt.
Antwoord
Pure Substance
Een stof die overal een vaste chemische samenstelling heeft, wordt een zuivere stof genoemd, zoals water, lucht en stikstof. Een zuivere stof hoeft niet uit één element of verbinding te bestaan. Een mengsel van twee of meer fasen van een zuivere stof is nog steeds een zuivere stof zolang de chemische samenstelling van alle fasen hetzelfde is.
Fasen van een zuivere stof
Een zuivere stof stof kan in verschillende fasen voorkomen. Er zijn drie hoofdfasen vast, vloeibaar en gas.
Een fase: wordt gedefinieerd als een afzonderlijke moleculaire rangschikking die overal homogeen is en gescheiden van andere (indien aanwezig) door gemakkelijk identificeerbare grensvlakken. Een stof kan binnen een hoofdfase meerdere fasen hebben, elk met een andere moleculaire structuur. Koolstof kan bijvoorbeeld voorkomen als grafiet of diamant in de vaste fase, en ijs kan in zeven verschillende fasen onder hoge druk voorkomen. Moleculaire bindingen zijn het sterkst in vaste stoffen en het zwakst in gassen.
Vaste stof: de moleculen zijn gerangschikt in een driedimensionaal patroon (rooster) door de vaste stof. De moleculen kunnen niet ten opzichte van elkaar bewegen; ze oscilleren echter voortdurend rond hun evenwichtspositie.
Vloeistof: de moleculaire afstand in de vloeistoffase verschilt niet veel van die van de vaste fase (meestal iets hoger), behalve dat de moleculen zich niet langer op vaste posities bevinden ten opzichte van elkaar.
Gas: de moleculen staan ver uit elkaar en er bestaat geen moleculaire orde. Gasmoleculen bewegen willekeurig en komen voortdurend in botsing met elkaar en de wanden van de container waarin ze zich bevinden. Moleculen in de gasfase hebben een aanzienlijk hoger energieniveau dan in vloeistoffen of vaste fasen.
Team Dron-onderzoek