Beste antwoord
Het in evenwicht brengen van een vergelijking is niet al te moeilijk. Het enige dat u hoeft te doen, is de delen duidelijk maken in uw hoofd van een vergelijking die in evenwicht moet worden gebracht.
Bijvoorbeeld: als ik een chemische vergelijking moet balanceren
C + O 2 ——— CO
Dus ik zal eerst het ongebalanceerde deel van deze vergelijking zien. Dat is O en O 2 . dan zal ik in evenwicht brengen deze vergelijking zoals gewoonlijk.
dwz 2 C + O 2 ——— 2 CO
Nu kunnen we zien dat alle delen van deze vergelijking duidelijk in evenwicht zijn.
Antwoord
Ik heb de vergelijkingen op je werkblad bekeken en ze kunnen allemaal worden gecompenseerd door vallen en opstaan. Soms werken uw eerste pogingen niet, dus u moet een potlood gebruiken en bereid zijn om te wissen.
Het belangrijkste doel bij het balanceren van een vergelijking is om het aantal atomen van een bepaald type aan beide zijden gelijk te maken. van de vergelijking. Dus als er links 4 N-atomen zijn, moeten er rechts 4 N-atomen zijn en als er rechts 6 O-atomen zijn, moeten er links 6 O-atomen zijn. De enige manier waarop u dit mag doen, is door de coëfficiënten te wijzigen (de cijfers die de lege ruimtes in uw werkblad invullen). U mag de subscripts die de nummers in de formule zijn, niet wijzigen. Het is belangrijk om te beseffen dat wanneer u de coëfficiënt vóór een formule wijzigt, u het aantal atomen in die formule verandert. Als je bijvoorbeeld 1 Al (OH) 3 hebt, heb je 1 Al-atoom, 3 O-atomen en 3 H-atomen. Maar als je de coëfficiënt verandert in 2, heb je 2 Al (OH) 3 en heb je nu 2 Al-atomen, 6 O-atomen en 6 H-atomen. Als er geen coëfficiënt voor de formule staat, wordt aangenomen dat de coëfficiënt 1 is.
Laten we nu eens kijken naar enkele specifieke voorbeelden op uw werkblad.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O wordt een verbrandingsreactie genoemd. Hoewel we vallen en opstaan zullen gebruiken, zijn er enkele handige trucs. Zie je in deze vergelijking dat O niet wordt gecombineerd met een ander atoom aan de linkerkant van de vergelijking. Elke keer dat je aan weerszijden van de vergelijking een atoom ziet dat niet is gecombineerd met een ander atoom, bewaar dat atoom dan als laatste om in evenwicht te brengen. Dit komt omdat, als u de coëfficiënt vóór O2 in deze vergelijking wijzigt, dit alleen het aantal O-atomen beïnvloedt. Dus hier is hoe ik deze vergelijking zou benaderen.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (er zijn nu 3 C-atomen aan elke kant) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (er zijn nu 8 H-atomen aan elke kant) Nu kan ik de O-atomen in evenwicht brengen door de coëfficiënt voor de O2 te veranderen. Dit heeft geen invloed op het aantal andere atomen, dus ik zal zeker slagen. Als je de O-atomen aan de rechterkant meetelt, zijn er 3 • 2 (van 3 CO2) en 4 • 1 (van 4 H2O). Dit geeft in totaal 10 O-atomen aan de rechterkant. Dus welke coëfficiënt kan ik voor O2 plaatsen om 10 O-atomen te geven? Het antwoord is 5, omdat 5 O2 10 O-atomen heeft. Dus de laatste vergelijking is C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Laten we naar een ander voorbeeld kijken
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O De groepen zoals OH en SO4 die tussen haakjes staan, worden polyatomaire ionen genoemd. Het is vaak gemakkelijker om deze polyatomaire ionen als één groep in evenwicht te brengen in plaats van de individuele atomen in evenwicht te brengen. Het is bijvoorbeeld meestal gemakkelijker om de SO4-groepen in evenwicht te brengen dan de individuele S- en O-atomen. Om deze reden ga ik de formule van H2O herschrijven tot HOH. Dit zal je helpen te zien dat er 3 OH-groepen aan de linkerkant van de vergelijking en 1 OH-groep aan de rechterkant zijn. We hebben ook 1 SO4-groep aan de linkerkant en 3 SO4-groepen aan de rechterkant. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (herschrijf H2O als HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 Al-atomen aan elke kant) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 SO4-groepen aan elke kant) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 OH-groepen aan elke kant) Je kunt ook zien dat er aan elke kant 6 H-atomen zijn (geen onderdeel van OH-groepen).
Je vraagt je misschien af waarom ik dit voorbeeld begon door eerst de Al-atomen in evenwicht te brengen. Dit komt omdat ik vooruit dacht en besefte dat als ik dit niet deed, ik later een probleem zou tegenkomen. Als dit jou overkomt, wis dan gewoon wat je hebt gedaan en begin met het balanceren van een ander atoom of een andere groep. Dit is de reden waarom de methode vallen en opstaan wordt genoemd.
Ik zal je nog een truc laten zien door een opgave uit je werkblad te gebruiken. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Dit is een andere verbrandingsreactie. Merk op dat, zoals in het eerste voorbeeld, O niet wordt gecombineerd met een ander atoom aan de linkerkant van de vergelijking, dus ik zal de O-atomen als laatste in evenwicht brengen. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 C-atomen aan beide kanten) H-atomen zijn al in evenwicht omdat er aan elke kant 2 zijn, zodat O overblijft. Als je O-atomen aan de rechterkant telt, zijn er 2 • 2 (vanaf 2 CO2) plus 1 • 1 (vanaf 1 H2O) en dit is gelijk aan 5.Er is geen coëfficiënt voor hele getallen die je voor O2 kunt plaatsen om 5 te geven, dus het is de kunst om tijdelijk een fractionele coëfficiënt te gebruiken. Dus gebruik je algebra-vaardigheden om de vergelijking 2 • X = 5 op te lossen en je komt op X = 2,5. Dus ik plaats een coëfficiënt van 2,5 voor O2. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 O-atomen aan elke kant) Nu moet ik alle coëfficiënten hele getallen maken en dezelfde relatie tussen alle coëfficiënten behouden. Omdat 2,5 2 1/2 of 5/2 is, vermenigvuldig ik elke coëfficiënt aan beide kanten van de vergelijking met 2 om 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O te krijgen. De vergelijking is nu uitgebalanceerd met coëfficiënten van hele getallen.
Op je werkblad is een deel van vergelijking 11 geblokkeerd. Er moet HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O staan
Je kunt dit met vallen en opstaan in evenwicht brengen, maar het doet maak een verschil welk atoom je kiest om het eerst in balans te brengen, dus wees geduldig. Het kan een paar pogingen kosten, want er zijn 5 verschillende atomen (H, I, O, Fe, Cl).
Veel succes met je studies, en ik hoop dat dit helpt.