Beste antwoord
Fluor is het meest elektronegatieve element en chloor is het tweede meest.
Beide (evenals de andere halogenen) hebben 7 elektronen in hun buitenste schil. En er is “ruimte” voor een 8ste elektron.
Fluor heeft 2 elektronen in zijn binnenschil en 7 in zijn tweede schil. Om kwantummechanische redenen kan zijn tweede schil een ander elektron bevatten. En omdat de tweede schil zo dicht bij de kern is, hebben de protonen in de kern een sterke aantrekkingskracht op de elektronen van de tweede schil.
Fluorgas heeft een bleekgele kleur. Het heeft een aantal toepassingen, maar het moet onder zeer gecontroleerde omstandigheden worden gebruikt. Zelfs één keer ademen met fluorgas kan zeer schadelijk zijn.
Fluor is zo reactief dat als je staalwol in een fluorgasfles doet, de staalwol in brand zou vliegen.
Fluorwaterstofzuur, HF, is ook erg reactief en gevaarlijk. Een druppel op je vinger kan zijn weg naar je bot “vreten”. En het is de enige stof waarvan ik weet dat die zal reageren op glas, dus het moet in een plastic fles worden bewaard.
Antwoord
Deze handige dandy-kaart toont ruwe trends, en is voldoende voor cursussen op instapniveau (negeer gewoon de edelgaskolom; ze “zijn blij zoals ze zijn, heel erg bedankt):
Mulliken en (met verschillende berekeningen) Pauling voegden echter wat nuance toe aan deze grafiek, rekening houdend met verschillende factoren, zoals de gevulde s-orbitalen in groep II, en het feit dat veel elementen geen covalente banden vormen met andere elementen :
Pauling-diagram: