Beste antwoord
Ik veronderstel dat je oplossingen van de twee genoemde verbindingen zult gebruiken, omdat de dingen anders een beetje ingewikkeld….
Een oplossing van AgNO3 bevat Ag + en NO3-ionen, omgeven door watermoleculen, in chemische notatie beschreven als: Ag + (aq) en NO3- (aq)
Een oplossing van HCl bevat H + en Cl- ion omgeven door watermoleculen, in chemische notatie beschreven als: H + (aq) en Cl- (aq).
Aangezien de aantrekkingskracht tussen Ag + en Cl- ionen is veel groter dan de aantrekkingskracht tussen deze ionen en de omringende watermoleculen, de Ag + en Cl-ionen zullen aggregeren om AgCl te vormen, en steeds meer Ag + en Cl-ionen aantrekken totdat de cluster van ionische verbinding AgCl te zwaar wordt om te worden ondersteund door de omringende watermoleculen.
Hoewel de oplossing aanvankelijk melkachtig wit en troebel wordt, is het eindresultaat een wit neerslag dat zich neerzet als een onderscheidend vast: AgCl (s).
In de tussentijd zullen de H + en NO3- ionen in de toestand van opgeloste deeltjes blijven als H + (aq) en NO3- (aq), aangezien hun onderlinge aantrekking minder is dan de aantrekking tussen de individuele ionen en de omringende watermoleculen.
Als je voldoende Cl-ionen levert, zullen praktisch alle Ag + -ionen deelnemen aan de neerslagreactie.
Dus, door door het neerslag te wegen, zou je in staat zijn om de hoeveelheid zilvernitraat te berekenen die in de oorspronkelijke oplossing was opgelost.
Antwoord
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
Zilverchloride slaat neer totdat al het zilver in oplossing AgCl is. Dit is een kwantitatieve methode om zilver in een oplossing te bepalen met een overmaat aan HCl.