Beste antwoord
Vooral de edelgassen. Edelgassen zijn elementen in het periodiek systeem die van nature een volledige valentieschil hebben. Als zodanig hoeven ze geen elektronen te winnen of te verliezen, of ze te delen met andere verbindingen, om een balans te creëren tussen hun elektrische lading en hun valentie. Deze elementen zijn helium, argon, neon, krypton, xenon en radon.
Zelfs in die gevallen, als een zeer reactief element zoals fluor in de juiste omgeving wordt geïntroduceerd (meestal met warmte), kun je krijg verbindingen zoals kryptonhexafluoride of xenonhexafluoride, die van belang zijn in de kernfysica omdat ze kunnen worden gebruikt om uraniumhexafluoride te bereiden, een vloeistof (een gas bij kamertemperatuur en atmosferische druk) dat kan worden gecentrifugeerd om de lichtere en reactievere U te isoleren -235 isotoop. Van zuurstof, het op een na meest elektronegatieve element dat de mens kent na fluor, is ook bekend dat het verbindingen maakt met de edelgassen.
Kortom, er is echt niets in het periodiek systeem dat eenvoudigweg nergens mee reageert. anders; andere elementen van de tabel zijn gewoon te reactief om met nee te antwoorden.
Antwoord
De elementen van Groep 18 (AKA Groep VIIIA) werden als zo niet-reactief beschouwd vanwege hun volledige valentieschillen dat ze de inerte gassen werden genoemd. Vervolgens mengde prof. Neil Bartlett in 1962 Xe- en PtF6-gassen en kreeg een rode vaste stof, vervolgens gepostuleerd als Xe (1+) PtF6 (1-). De inerte gassen waren toch niet zo inert. De naam veranderde in Noble Gases, waarschijnlijk analoog aan de Noble Metals (groep 11), die resistent zijn tegen reactie maar wel verbindingen vormen onder de juiste omstandigheden. Volledige openbaarmaking: ik heb senior onderzoek gedaan onder prof. Bartlett in Berkeley.