Beste antwoord
Gebruik voor de vorm van moleculen het aantal bindingsparen van alleenstaande paren op het centrale atoom. Tel voor bindingsparen alleen de sigmabinding.
In sulfaation:
- Lone pairs = 0
- Bondparen = 4
In XeF\_4:
- Lone pairs = 2
- Bond-paren = 4
In SiF\_4:
- Eenzame paren = 0
- Bond-paren = 4
In SF\_4:
- Eenzame paren = 1
- Bond-paren = 4
Zoals te zien is, is SiF\_4 vergelijkbaar met SO\_4 ^ {2-}. En inderdaad, beide hebben een teraëdrische vorm.
Antwoord
A2A
De vorm van sulfaation is:
SO4 2-.
XeF4 is:
SiF4 is:
SF4 is:
Zoals je kunt zien, heeft elke verbinding die je noemde een andere vorm vanwege verschillende factoren zoals bindingshoek, bindingslengte, afstoting tussen de atomen enz. Om je vraag echter te beantwoorden , SiF4 heeft een structuur die enigszins lijkt op die van het sulfaation.
Ik hoop dat dit helpt
Suyash