Cel mai bun răspuns
În majoritatea cazurilor, nu Nu contează cu adevărat, deoarece Diagrama Lewis nu încearcă în mod normal să reprezinte structura tridimensională a moleculei, ci mai degrabă modul în care electronii sunt împărțiți între elementele constitutive pentru satisface nevoia fiecărui atom de o coajă de valență completă. Cu alte cuvinte, atâta timp cât există o singură linie care conectează fiecare F la C și fiecare H la C, atunci este corect, deoarece fiecare linie reprezintă o pereche comună de electroni și atât florinii, cât și hidrogenii din acea moleculă împarte doar un electron, fiecare, cu carbonul central și, în cadrul logicii formale a Diagramei Lewis, carbonul împarte un singur electron cu fiecare dintre ele.
În ioni, cum ar fi HCO3-, pentru de exemplu, devine puțin mai important, deoarece trebuie să existe o modalitate de localizare a taxei suplimentare.
Un oxigen, în cazul unui ion bicarbonat, este legat de hidrogen și carbon, deci reprezentarea este o sarcină destul de simplă de a rula linii simple în ordinea HOC. Puteți adăuga, de asemenea, două puncte duble lângă oxigen, pentru a reprezenta perechile de electroni rămase pe care nu le partajează . Totuși, ce se întâmplă cu ceilalți doi oxigeni? Ei bine, ai putea pune două linii la una dintre ele, indicând o legătură dublă formală, de două perechi comune la acea, cu poate două puncte duble, pentru a arăta că există doar două perechi nepartajate pe acea și o singură linie la celălalt O cu un minus lângă el, pentru a sugera că electronul este, de fapt, situat exact pe acel atom – pentru detaliere, adăugând trei puncte duble, ceea ce înseamnă că are trei perechi nepartajate, ca aceasta:
Alternativ, puteți utiliza convenția mai modernă a utilizării liniilor întrerupte pentru a indica o pereche parțială partajată suplimentară pentru fiecare oxigen rămas și localizați minusul în poziția vacantă în formă astfel creată, astfel:
Acest lucru este puțin mai sincer, deoarece electronul suplimentar nu are niciun motiv să favorizeze un oxigen în raport cu celălalt, și așa rezonează între ele, punându-și taxa suplimentară loc atu vag undeva în jurul toți cei trei atomi (deși, în practică știm că va fi în cea mai mare parte la fiecare dintre cei doi oxigeni, deoarece sunt elementele cele mai electronegative). Rețineți că nici aceasta nu este o încercare adevărată de a reprezenta structura tridimensională a ionului, deoarece hidrogenul nu este fixat pe planul celorlalți patru atomi și, de fapt, s-ar roti în jur, petrecându-și o mare parte din timp, răsturnat spre sau departe de noi.
În majoritatea cazurilor, atâta timp cât este reprezentat partajarea electronilor, pentru a arăta cum satisface nevoile electronilor atomilor din cadrul unei molecule, diagrama Lewis este performantă este o sarcină destul de modestă.
Răspuns
Un carbon legat de doi atomi, cum ar fi CO2, este liniar (unidimensional): O = C = O. Cu 3 atomi, ca H2C = O, este plan (bidimensional), iar cu 4 devine spațial (tridimensional)! Cei 4 atomi legați formează un tetraedru, cu trei în bază și unul în partea de sus. Carbonul este în centru. Într-un tetraedru, fiecare colț împarte o latură cu orice alt colț. Nu există două colțuri care să fie opuse.
Deoarece este greu să desenezi un obiect tridimensional pe o bucată de hârtie bidimensională, există o convenție pentru a face acest lucru. Privind difluormetanul, CH2F2, convenția pentru trasarea legăturilor dintre carbonul central și fluoruri este de a trasa un F drept în sus de la C,
cealaltă la dreapta sau la stânga (unghi de 109 grade față de cealaltă legătură CF). Hidrogenii sunt apoi pe partea opusă. În 3-D, H cu linia grea se lipeste de tine, deasupra planului hârtiei. Cel cu linia hash este departe de tine, sub planul hârtiei. Acum este ușor de văzut că F-urile se află pe aceeași parte a carbonului.