Cel mai bun răspuns
Elementul cupru are 11 electroni de valență, distribuiți între orbitalii extremiști d și s. Acești electroni sunt cei care se angajează în reacții chimice care implică fotoni corespunzători luminii vizibile. Electronii interiori necesită energii mult mai mari pentru a se elibera și nu figurează în reacții chimice. Configurația învelișului de valență al cuprului este responsabilă de conductivitatea sa principală a metalelor. Conductivitatea termică este a doua doar după argint, deoarece orbitalul cu valență exterioară a atomului unic interacționează ușor pentru a umple carcasa cu configurația relativ stabilă a doi electroni. Cuprul are 29 de izotopi, care au cantități diferite de electroni de valență.
Răspuns
NOTĂ: DACĂ ESTEȚI UN STUDENT DIN CLASA X
NU CITIȚI-L. s-ar putea să vă confundați, deoarece nu aveți cunoștințe pentru a înțelege textul de mai jos. TREBUIE SĂ MEMORIZEZI CIFRELE PE CARE ȚI-A DAT PROFESORUL tău sau poți să-mi trimiți un mesaj și să îmi pui îndoieli dacă vrei să știi de ce, atât de rău. simte-te liber să întrebi. 🙂
Scopul final al fiecărui eveniment care implică pierderea sau câștigul în electron este să fie mai stabil decât înainte (în condiții normale). o modalitate de scădere a energiei este realizarea unei stări nobile. să luăm un exemplu, aveți un sistem cu 3 electroni. pentru a-l stabiliza, trebuie să obțineți o configurație de gaz nobil pentru a avea un atom stabil. acest lucru se poate face prin îndepărtarea unui electron sau adăugarea a 7 electroni. dar aici dacă adăugați 7 e- energia statului va crește în schimb, deci pierde 1 e-. în cazul în care avem carbon, 6e-, putem realiza o configurație nobilă prin pierderea sau câștigarea 4e-, dar mai multe dintre cazuri sunt suficient de potrivite. pierdeți 4 e- și avem 2e- atarat de 6p +; câștigă 4e- și avem 10e- atarat cu 6p +. ambele cazuri e- sunt atarate prea puternic sau foarte atras, de aceea energia sistemului crește în loc să scadă. deci carbonul formează legături covalente.
acum permite să ia fierul, elementul nr. 26. pentru a obține o configurație nobilă trebuie să piardă 8 e- sau să câștige 10 e-. Niciuna dintre aceste opțiuni este deosebit de potrivită. pe de altă parte, fierul are o configurație de 4S2 3D6 (mă aștept să știți configuri spdf). în acest caz-
lucrurile pe care trebuie să le știți în prealabil-
- orbitalele pe jumătate umplute și complet umplute sunt mai stabile decât orice alte aranjamente aleatorii
- când vine vorba de pierderea electronilor, atomii tind mai întâi să slăbească electronii de pe orbitali cu valori mai mari de „n”. de exemplu, dacă aveți elecroni în orbitalul 4s și 3d, deși 3d e- au energie mai mare, dar atomul va pierde e-forma 4s pentru că are o valoare mai mare de „n”.
cu siguranță, în acest caz, în acest caz pentru a reduce energia, fierul nu poate câștiga sau pierde masiv nu. de e- pentru a realiza o configurație nobilă. pentru a reduce energia sistemului, acesta poate urma cele 2 reguli de mai sus.
- acum, sistemul se poate ușura prin reducerea nr. din e-, a doua din regulă spune că electronii se vor pierde mai întâi cu 4s orbital. deci fierul ia o configurație +2 prin pierderea orbitalului său de 2 e- de 4s
- acum are o configurație 3D6. s-ar putea să vă amintiți că prima regulă spune că orbitalele pe jumătate umplute sunt mai stabile decât orice alt aranjament aleatoriu. acest lucru este pentru că oferă o multiplicitate maximă a electronilor orbitali, ceea ce crește stabilitatea. deci, pierzând încă un e-, poate obține un orbital 3D pe jumătate umplut, astfel încât foarte ușor formează starea +3.
- Am argumentat cu profesorul meu că într-un astfel de caz de ce nu formează un ion -4 . a spus că este un metal, așa că va forma un ion pozitiv … rahat! Am cercetat și am constatat că această stare există în anumite condiții extreme (puțin prea extreme). dar pentru circumstanțe normale, energia sistemului crește (rețineți că în chimie, explicația urmează ocurenței …)