Cel mai bun răspuns
Numărul atomic al clorului este 17, ceea ce implică faptul că are 17 electroni în formă atomică.
Astfel, configurația sa electronică este după cum urmează:
Primii 10 electroni sunt aranjați ca un neon, urmat de Orbitalele 3s și 3p.
Deși poate părea că numai 1 electron poate fi găzduit în orbitalul p umplut pe jumătate, pot fi găzduiți până la 7 electroni!
Cum? Să desenăm orbitalii …
Acum, în imaginea de mai sus, ne lipsește ceva … Sunt 5 zile vacante orbitali în al treilea nivel de energie!
Permiteți-mi să desenez acești orbitați de 5 d cu culoare roșie dedesubt …
Acum, electronii împerecheați pot despărți și pot introduce orbitalele d pentru a da diferite valențe …
Valență = 3
Valency = 5
Valency = 7
Astfel, clorul poate prezenta până la 7 valency din cauza orbitalilor 3d vacanți
Deci, există încă o modalitate de a reprezenta configurația electronică a clorului …
Deși este omis în mod normal, deoarece orbitalele d sunt vacant în starea de bază
Dar rețineți că fluorul nu poate arăta aceste stări diferite, deoarece îi lipsesc orbitalele d vacante. Pentru mai multe informații despre prezența sau absența orbitalelor d, vă sugerez să studiați principiul lui Aufbau.
Mulțumesc 🙂
Răspuns
Răspunsul scurt este că există un set complicat de interacțiuni între electroni și nucleu, precum și între electroni înșiși. Aceasta este ceea ce produce în cele din urmă o configurație electronică.
Continuând de-a lungul elementelor, modelul în configurațiile electronice apoi seamănă cu o cale de zbor. Este posibil să existe un pic de turbulență pe parcurs, dar după fiecare lovitură sau două, calea de zbor revine la normal.
Unele dintre denivelări sunt cauzate de faptul că în d și blocurile f, sub-cochilii pline sau pe jumătate umplute devin atractive, atât de mult încât poate exista o cursă nedemnă pentru a ajunge la astfel de configurații. Deci, cromului, de exemplu, îi place să devină în sine și să adopte un 3d5 Configurația 4s1 mai degrabă decât așteptatul 3d4 s2. Efectele relativiste pot juca un rol. Astfel Lr este 7p1 7s2 mai degrabă decât 5d1 așteptat 6s2.
Punctele importante sunt:
- Configurațiile electronice sunt pentru atomi neutri, izolați, de la bază. Câți chimiști lucrează vreodată cu atomi izolați? Sigur, o fac câțiva spectroscopiști în fază gazoasă, dar aproape toate experimentele de chimie generală se fac în soluție de apă. Aproape toată chimia industrială se face în faze condensate. Aproape toată chimia organică se face în soluție. Vezi: De ce să predăm configurația electronică a elementelor?
- Deoarece ionii sunt mai importanți decât atomii gazoși izolați pentru aproape toți atomii, iar ionii importanți nu au configurații electronice anormale, există puține motive de îngrijorare cu privire la configurațiile electronice anormale ale atomilor. Veți fi mai bine să vă concentrați asupra configurațiilor electronice „caracteristice” fără anomalii în ocuparea orbitalelor d și s în elementele de tranziție sau orbitalele d, s și f în elementele de tranziție interioare. A se vedea: Wulfsberg G 2000, Chimie anorganică, University Science Books, Sausalito, California, p. 3.
De exemplu, luați în considerare configurațiile electronice ale cationilor trivalenți ai lantanidelor:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Fără nereguli! Aici:
½f = Eu + 2 (4f7) îi place să emuleze D + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) îi place să emule Lu + 3 (4f14) )
Apoi există Ce + 4 (f0), căruia îi place să obțină nucleul gol al progenitorului său de lantanid și anume La + 3 (f0); și Tb + 4 (f7) obținând aceeași configurație semi-umplută ca Gd + 3 (f7).
Vezi: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscova (în rusă), p. 118)