Cel mai bun răspuns
Luați în considerare structurile Lewis ale dioxidului de carbon (CO2) și ale ionului carbonat (CO32-), de exemplu .
CO2 este liniar așa cum v-ați aștepta
Forma anionului carbonat nu este determinată prin numărul total de perechi de electroni, mai degrabă numărul de locuri în care se pot găsi electroni.
Structura Lewis a ionului carbonat sugerează, de asemenea, un total de patru perechi de electroni de valență pe atomul central. Dar acești electroni sunt concentrați pe cele 2 legături C-O simple și pe legătura dublă C = O. Repulsia electronilor este minimizată atunci când cei 3 atomi de oxigen sunt localizați la colțurile unui triunghi echilateral.
Ionul CO32 are deci o formă trigonal-plană, la fel ca BF3, cu un unghi de legătură de 120 de grade. / p>
Răspuns
Cred că te referi la ionul carbonat. Iată: Coplanare, unghiuri egale de legătură (120 de grade). Carbonul este hibridizat sp2, toți oxigenii sunt echivalenți.
Această imagine este dintr-un videoclip YouTube la:
ceea ce oferă explicații suplimentare.