Cel mai bun răspuns
De la Tetrafluorură de sulf – Wikipedia : „Sulful din SF4 se află în starea formală de oxidare +4 . Din totalul de sulf de șase electroni de valență , doi formează o pereche solitară . Structura SF4 poate fi, prin urmare, anticipat folosind principiile teoria VSEPR : este o formă de ferăstrău , cu S la centru. Una dintre cele trei poziții ecuatoriale este ocupată de o pereche solitară de electroni nelegată. În consecință, molecula are două tipuri distincte de F liganzi, doi axial și doi ecuatoriali . Distanțele de legătură relevante sunt S-Fax = 164,3 pm și S – Feq = 154,2 pm. Este tipic ca liganzii axiali din moleculele hipervalente să fie legați mai puțin puternic. “
Prima mea publicație, cu Neil Bartlett la Berkeley, a fost despre structura cristalină a aductului SF4 cu BF3, care în loc de o pereche solitară se leagă de Le acidul BF3 a donat de fapt un F (1-) din SF4 pentru a produce SF3 (1+) BF4 (1-), în care SF3 (1+) era o specie de simetrie C3v ca NH3, completată cu pereche singuratică. Studii structurale ale trifluorosulfurului (IV) il, [SF3] +, săruri, inclusiv structura cristalină a [SF3] + [BF4] –
Răspuns
Forma de ansamblu este descrisă ca ferăstrău. Atomii F axiali sunt la 180 de grade unul de celălalt. Atomii F ecuatoriali sunt 120 unul de celălalt., Astfel încât unghiul de legătură axială / ecuatorială este de 90 de grade.