Cel mai bun răspuns
Formula chimică pentru gazul clor este Cl2. Masa sa molară este de 70.906 grame pe mol. Există ca gaz galben-verde la temperatura și presiunea standard, iar densitatea sa este de 3,2 grame pe litru. Punctul său de topire este de -150,7 grade Fahrenheit, iar punctul de fierbere este de -29,27 grade Fahrenheit.
Clorul gazos are un miros similar cu înălbitorul obișnuit de uz casnic. Poate fi dizolvat în apă; cu toate acestea, reacționează parțial și cu apa pentru a forma acid clorhidric și acid hipocloros. Clorul este clasificat ca halogen, iar ionul său negativ formează săruri în combinație cu ioni metalici pozitivi. Cel mai cunoscut compus al său este clorura de sodiu, care a fost folosită ca sare de masă din cele mai vechi timpuri.
Răspuns
Acest lucru se datorează faptului că un atom de clor câștigă un electron pentru a forma un ion clorură. Acest proces este cunoscut sub numele de prima afinitate de electroni, care este energia eliberată atunci când fiecare atom dintr-un mol de atomi gazoși câștigă un electron (care este adăugat la cel mai exterior) orbital) pentru a forma un mol de ioni -1 gazoși în condiții standard. Acesta este un proces exoterm pe măsură ce energia este eliberată, astfel valoarea modificării entalpiei în KJMol-1 este negativă. Astfel, are loc următoarea reacție:
1 / 2Cl2 + e- -> Cl-
Deoarece această reacție este exotermă, este favorabilă din punct de vedere energetic, prin urmare ionul clorură format este mai stabil, deoarece are o carcasă exterioară completă. Acest lucru înseamnă, de asemenea, că electronul cel mai exterior (câștigat în timpul formării ionului Cl în prima afinitate electronică) este mai departe de nucleu la un nivel de energie mai înalt ( astfel are o energie intrinsecă mai mare și este mai ușor de îndepărtat deoarece există mai puține forțe electrostatice de atracție între acesta și nucleul încărcat pozitiv). Aceasta înseamnă că Clionul are o rază atomică mai mare, întrucât dimensiunea a norului de electroni este mai mare .