Cel mai bun răspuns
Geometria moleculară se referă la lungimile și unghiurile legăturii, sunt determinate experimental. Structurile Lewis ne pot oferi o măsură aproximativă a legăturii moleculare. Există o procedură simplă care ne permite să prezicem geometria generală și este VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion . Conceptul este că perechile de electroni cu valență sunt implicate în legături și că aceste perechi de electroni se vor păstra la distanță una de cealaltă, datorită repulsiei electron-electron.
Dar mai precis, în CO2 există 16 electroni de valență cu care să lucreze.
Carbonul central are doar o cotă în 4 electroni de valență, deci putem muta o pereche solitară din fiecare oxigen, pentru a forma două legături duble între C și O. De fapt, carbonul are doar o cotă în 4 electroni de valență, deci putem muta o pereche solitară din fiecare oxigen, pentru a forma două legături duble între C și O.
Legătura dublă acționează ca o legătură unică în scopul nostru de a prezice forma sa moleculară.
Răspuns
CO2 este puțin diferit decât s-ar putea aștepta. Are mai mult un aranjament liniar al moleculei sale. Acest lucru se datorează faptului că perechile de electroni din coaja de valență se vor respinge reciproc. Când o fac, sunt forțați spre partea opusă a atomului de carbon, oferind CO2 o linie ca formă moleculară. Unghiul de legătură CO2 va fi de 180 de grade, deoarece are această geometrie moleculară liniară .