Cel mai bun răspuns
Conform teoriei VSEPR, putem folosi steric număr (SN) pentru a determina hibridizarea unui atom.
SN = numărul de perechi solitare + numărul de atomi atașați direct la atom.
- SN = 2 corespunde hibridizării sp.
- SN = 3 corespunde hibridizării sp2.
Vedem că atomul C are SN = 2. Nu are perechi izolate, dar este atașat la alți doi atomi. Are hibridizare sp. Fiecare atom O are SN = 3. Are 2 perechi solitare și este atașat la atomul 1C. La fel cum atomul de carbon s-a hibridizat pentru a forma cele mai bune legături, la fel fac și atomii de oxigen.
Configurația electronică de valență a lui O este [He] 2s22p4 .
Pentru a găzdui cele două perechi solitare și perechea de legătură, va forma, de asemenea, trei orbitali hibrizi sp2 echivalenți.
Două dintre orbitalele sp2 conțin perechi solitare, în timp ce orbitalul sp2 rămas și orbitalul p hibridizat au câte un electron. Putem vedea acest aranjament în legătura C = O a formaldehidei, care este echivalentă cu partea dreaptă a moleculei O = C = O .
De aici rezultă hibridizarea hybridization of CO2 is sp2.
Răspuns
CO\_2 este o moleculă liniară. Acest lucru se datorează faptului că carbonul are doar 4 electroni în nivelul său exterior și acest lucru poate fi văzut în configurația sa electronică: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Deoarece nu există nicio pereche de electroni singulari în moleculă, cel mai bun mod de a găzdui trei lucruri în spațiu este într-o linie. Dacă vă amintiți, legăturile sigma într-o hibridizare sp ^ 3 formează unghiuri de 109º (mai mult sau mai puțin), în sp ^ 2 unghiul este de 120 ° și în sp este de 180º.
Cu toate acestea spuse, tu pot spune că CO\_2 este o moleculă liniară cu o hibridizare sp!
Regulile pentru ceea ce am vorbit anterior sunt cunoscute sub numele de teoria VSEPR ( teoria VSEPR – Wikipedia ).
Încă un lucru: vine hibridizarea ca un patch pentru teoria legăturii Valence care explică modul în care se stabilesc legăturile. Adevărul, ca atunci când cunoașteți chimia cuantică care subliniază acest subiect, este că legăturile hibride nu există! Este la fel ca o modalitate ușoară de a înțelege chimia și ajunge într-adevăr la înțelegerea formării legăturilor.
Dacă vrei să afli mai multe, țipă!