Cel mai bun răspuns
O căutare Google poate răspunde la asta. În esență, fiecare nivel de energie poate conține un număr diferit de electroni. Primul nivel de energie are doi electroni 1s (2 în total); al doilea are doi 2s și șase electroni 2p (8 în total); al treilea are doi electroni 3s, șase electroni 3p și zece electroni 3d (18 în total); al patrulea are doi electroni 4s, șase electroni 4p și zece electroni 4d (18 în total); iar al cincilea orbital are doi electroni 5s și doi electroni 5p (4 în total). Modelul Bohr este excelent pentru a arăta câți electroni sunt în fiecare nivel de energie, dar există modele mai potrivite pentru a arăta legătura.
Răspuns
Modelul atomului lui Bohr sau teoria atomul a fost devolut de către fizicianul danez numit Nehr Bohr în anul 1913.
Teoria lui Bohr -:
• Electronii se învârt în jurul nucleului în orbite circulare cu atracție furnizate de forța electrostatică.
• Știm că există 7 orbite și Bohr a spus că electronul se mișcă doar în anumite orbite permise specifice.
• Aceste orbite sunt asociate cu o cantitate fixă de energie. De aceea numim aceste orbite ca * cochilii * sau * nivel de energie * sau chiar * stări staționare *.
Nivelurile de energie sunt clasificate după literele K, L, M, N, O etc
Prima orbită (K one) este cea mai apropiată de nucleu și are cea mai mică energie.
Secvența cochiliilor în funcție de nivelurile lor de energie –
K M
Când electronul este la cel mai scăzut nivel de energie, se spune că se află la starea fundamentală.
Și când este la cel mai înalt nivel de energie, este se spune că este în stare excitată.
• Nivelul de energie al unui electron rămâne constant într-o anumită orbită atâta timp cât acesta se rotește în învelișul permis.
• Când un electron se deplasează din partea inferioară nivelul de energie la unul mai mare, a absorbit energia și atunci când trece de la un nivel de energie mai mare la un nivel de energie mai mic, pierde energie, energia este emisă.
Energia obținută sau emisă este egală cu Diferența dintre două niveluri de energie.
Când un electron face o tranziție de la o orbită la alta, energia se pierde sau se câștigă ed în unele pachete discrete cunoscute sub numele de foton sau cuantică.
Limitările teoriei atomice a lui Bohr –
• Nu explică despre energia unui atom și stabilitatea sa .
• Principiul Heisnberg – Poziția și impulsul unei particule nu pot fi determinate în același timp, cu precizie. Rezultatul amândurora este mai mare decât h / 4π
Dar, conform teoriei lui Neil Bohr, poziția și impulsul sunt determinate în același timp (știm raza și orbita electronului).
Contrazice principiul lui Heisnberg.
• Teoria sa a fost corectă pentru atomii de dimensiuni mici, dar nu și pentru cei de dimensiuni mari. Teoria sa nu a spus orbite electronice ale atomilor de dimensiuni mari.
• Conform teoriei lui Bohr, orbitele erau circulare, dar acum știm că sunt 3-D și nu 2-D.
• Teoria sa nu explică nimic despre Zeeman (câmp magnetic) și efectul puternic (câmp electric).
• Teoria sa a explicat despre nucleul care are un electron, dar nu despre Nucleul care are mai mult decât un electron (atomi multi-electronici).
Asta este tot! Poate că am pierdut unul sau doi.