Cel mai bun răspuns
Ah, da, este dificil. Dacă încercați să respectați strict așa-numita regulă a octetului, structura Lewis ar fi | C≡O | În acest caz, sarcina formală asupra carbonului este -1, iar pentru atomul de oxigen un +1 destul de ridicol. (Doar tăiați legătura triplă în jumătate; acest lucru oferă ambilor atomi cinci electroni de valență. Asta înseamnă că carbonul are un electron mai mult decât ar avea ca atom neutru: prin urmare FC = -1)
Linus Pauling a fost nu sunt mulțumit de asta și este de înțeles, la urma urmei, dacă sarcinile formale nu pot fi făcute zero, cea negativă ar trebui să se afle pe atomul mai electronegativ și adică O, nu C. Deci, sarcinile formale sunt greșite. Deci, vechiul Linus a propus „structuri de rezonanță”, cum ar fi | C = O> și voila, sarcinile formale sunt zero acum, dar carbonul nu mai are octet. Erezie, Linus! Erezie pură neadulterată! Și da, Linus – nu este un chimist rău, atenție – a fost lovit pentru asta. Băiatul a făcut acest lucru dezlănțuie niște dezbateri aprinse.
Problema nu ar trebui rezolvată până la apariția orbitalilor moleculari. Și CO este unul dintre exemplele mai clare în care structurile Lewis se confruntă cu adevărat cu probleme. Într-adevăr, structurile Lewis pot prezice o grămadă de structuri stabile, dar există și o grămadă întreagă în care este pur și simplu un mic model inadecvat.
Răspuns
Acest concept este utilizat pentru a atribui formale încărcarea pe un atom din moleculă nu sarcina reală.
Este sarcina atribuită atomului care vorbește dacă atomul este în pierdere sau câștig sau fără profit.
În cazul atomului investiția noastră este electronul.
Încărcarea formală înseamnă a ignora perechea singură de electroni și electroni împărțiți de acel atom din electronul de valență, atunci tot ceea ce rămâne la voi este semnătura încărcării formale.
Adică, electronul de valență minus total perechi solitare de electroni minus electroni împărțiți doar de acel atom.
Dacă luăm exemplu de O3 (ozon) moleculă.
Avem această structură de puncte Lewis.
Vedeți acest oxigen pe care nu există nicio taxă indicat.
Știm că oxigenul are 6 electroni în contul său bancar, dar putem vedea f dintre noi nu sunt de nici un folos și 2 sunt împărtășite cu un alt atom. Ce mai rămâne? Zero.
Prin urmare, încărcarea formală pe ea este zero.
Acum vedeți oxigenul în figură cu semn pozitiv.
Are 6 valențe electroni, de asemenea, din care 2 electroni formează o pereche solitară și 2 sunt împărțiți cu un atom și un electron minus cu un alt atom.
Deci, am rămas cu +1.
Puteți da seama și de un alt oxigen rămas.
Sper că v-a plăcut să citiți acest lucru.
În cazul oricărei întrebări..comentați jos