Cel mai bun răspuns
Este o legătură formată prin transferul complet de electroni de la un atom la altul
Fizic stare: solid la temperatura camerei
Structura cristalină: ionii pozitivi și negativi sunt aranjați în rețea cristalină
Dur cu puncte de topire și fierbere ridicate: datorită forțelor electrostatice puternice
Conductivitate: conductori în stare topită sau apoasă, dar izolatori în stare solidă
Solubilitate în apă: compușii ionici sunt solubili în apă datorită naturii polare a apei și a constantei dielectrice ridicate, dacă energia de hidratare este mai mare decât rețeaua energie atunci compușii ionici sunt solubili, dar sunt insolubili în solvenți nepolari.
Reacții ionice: reacții rapide care implică doar transferul de electroni, fără disociere sau formare de legături
Răspuns
Bună ziua!
Formarea unei legături ionice are loc prin următorii pași:
M = Metal
X = Non Metal
M\_ (s) ——-> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –
X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)
Formarea o legătură electrovalentă depinde în principal de 2 factori. Acestea sunt:
- Ușurința de formare a ionilor pozitivi sau negativi din ionul neutru respectiv.
- Aranjarea ionilor pozitivi și negativi în solid, adică în rețea a compusului cristalin.
Evident, aceste legături se vor forma mai ușor între atomii cu entalpii cu ionizare scăzută și atomii cu entalpie cu câștig mare de electroni.
Proprietățile legăturii ionice / ale legăturii electrovalente sunt :
- Legătura electrovalentă se formează ca urmare a atracției dintre ionii încărcați în mod opus.
- Se formează prin transfer complet de electroni și, prin urmare, abordarea Lewis-Kossel este cea mai bună pentru acești compuși.
- Nu conduc electricitatea în stările lor solide, dar atunci când sunt dizolvați în apă (sau în orice solvent polar), acești compuși se disociază permițând fluxul de ioni în întreaga soluție. Această mișcare a ionilor îi ajută să conducă sarcina electrică. De asemenea, conduc electricitatea în starea lor topită.
- Au un punct de topire și fierbere ridicat datorită atracției electrostatice între ionii încărcați în mod opus.
- Datorită naturii polare a legăturii, acești compuși sunt solubili în solvenți polari, cum ar fi apa.
- Au structură cristalină, deoarece se aranjează în mod ordonat în rețea.
Aceasta este structura de rețea a NaCl. Punctele roșii sunt Cl ^ – ioni și cei verzi sunt Na ^ + ioni.
Sper că acest lucru vă va ajuta. Pentru alte cariere, nu ezitați să-mi trimiteți un mesaj.
Vă mulțumesc.