Cel mai bun răspuns
Gazele nobile sunt cele mai dificil de legat. Ca atare, la temperaturi normale, acestea sunt gaze. Starea gazului nu are legături, starea lichidă este legături temporare, iar starea solidă este legături rezonabile permanente.
Acest lucru se întâmplă deoarece câmpul / carcasa electronilor este complet. Aceste cochilii complete se bazează pe natura emisferică a particulelor subatomice. Nucleul are două laturi, astfel încât electronii pot umple cea mai strânsă configurație 2 x N-pătrat.
Desigur, deoarece sunt două emisfere, se pot strânge ușor cu un decalaj de 1/2 fază. Vederea polară de mai jos arată că stânga este „sus” și dreapta „jos”.
Restul este că în celelalte două dimensiuni cea mai strânsă poziție este un cerc (PI * x-pătrat). Prin urmare,
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 electroni
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 electroni
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 electroni întrepătrunați cu Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 electroni
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 electroni întrepăstrați cu Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 electroni
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 electroni întrepătrunați cu Shell-6
Deci,
- Fără legături, deci nu există reacții chimice – deci „nobilul”, care stă departe de ceilalți
- Gaz la temperaturi normale și aproape la toate temperaturile
Răspuns
De la Gaz nobil – Wikipedia : „ gaze nobile (istoric și gaze inerte ; uneori denumit aerogeni ) alcătuiesc un grup de elemente chimice cu proprietăți similare; în condiții standard , toate sunt inodore, incolore, monatomice cu reactivitate chimică . Cele șase gaze nobile naturale sunt heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), și radonul radioactiv (Rn). Oganesson (Og) este prezis în mod diferit ca și un gaz nobil sau să rupă tendința datorată efecte ; chimia sa nu a fost încă investigată.
Pentru primele șase perioade ale tabelului periodic , gazele nobile sunt exact membrii grup 18 . Gazele nobile sunt de obicei foarte nereactive, cu excepția cazului în condiții extreme deosebite. inertitatea gazelor nobile le face foarte potrivite în aplicații în care reacțiile nu sunt dorite. De exemplu, argonul este utilizat în lămpile cu incandescență pentru a preveni oxidarea filamentului de tungsten fierbinte; de asemenea, heliul este utilizat în respirarea gazelor de către scafandrii de adâncime pentru a preveni oxigenul, azotul și dioxidul de carbon (hipercapnia) toxicitatea.
proprietățile gazelor nobile pot fi bine explicate de teoriile moderne ale structurii atomice : învelișul exterior din electroni de valență este considerat a fi „plin”, oferindu-le puțină tendință de a participa la reacții chimice și a fost posibil să se pregătească doar câteva sute de compuși cu gaze nobile . punctele de topire și punctele de fierbere pentru un gaz nobil dat sunt apropiate, diferă cu mai puțin de 10 ° C (18 ° F); adică sunt lichide peste o gamă mică de temperatură. ”