Cel mai bun răspuns
Echilibrarea unei ecuații nu este prea dificilă. Tot ce trebuie să faceți este să faceți clare acele părți în mintea dvs. a unei ecuații care trebuie echilibrate.
De exemplu: Dacă trebuie să echilibrez o ecuație chimică
C + O 2 ——— CO
Deci, voi vedea mai întâi partea dezechilibrată a acestei ecuații. Care este O și O 2 . atunci voi echilibra această ecuație ca de obicei.
adică 2 C + O 2 ——— 2 CO
Acum putem vedea că toate părțile acestei ecuații sunt clar echilibrate.
Răspuns
M-am uitat la ecuațiile din foaia dvs. de lucru și toate pot fi echilibrate prin „încercare și eroare”. Uneori este posibil ca primele dvs. încercări să nu funcționeze, așa că ar trebui să folosiți un creion și să fiți pregătiți să ștergeți.
Scopul principal în echilibrarea unei ecuații este acela de a face egal numărul de atomi de un anumit tip de ambele părți a ecuației. Deci, dacă există 4 N atomi în stânga, trebuie să existe 4 N atomi în dreapta și dacă există 6 atomi O în dreapta, trebuie să existe 6 atomi O în stânga. Singurul mod în care aveți voie să faceți acest lucru este schimbând coeficienții (numerele care completează spațiile goale din foaia dvs. de lucru). Nu puteți schimba indicii care sunt numerele din formulă. Este important să vă dați seama că, atunci când modificați coeficientul în fața unei formule, schimbați numărul tuturor atomilor din formula respectivă. De exemplu, dacă aveți 1 Al (OH) 3, aveți 1 atom de Al, 3 atomi de O și 3 atomi de H. Dar dacă schimbați coeficientul la 2, aveți 2 Al (OH) 3 și acum aveți 2 atomi de Al, 6 atomi de O și 6 atomi de H. Când nu există un coeficient în fața formulei, se presupune că coeficientul este 1.
Deci, acum să analizăm câteva exemple specifice din foaia dvs. de lucru.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O se numește reacție de ardere. Deși vom folosi încercări și erori, există câteva trucuri utile. În această ecuație, vedeți că O nu este combinat cu un atom diferit în partea stângă a ecuației. Ori de câte ori vedeți un atom de ambele părți ale ecuației care nu este combinat cu un atom diferit, salvați acel atom pentru ultimul echilibru. Acest lucru se datorează faptului că, dacă modificați coeficientul din fața lui O2 în această ecuație, acesta va afecta doar numărul de atomi de O. Iată cum aș aborda această ecuație.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (acum sunt 3 atomi de C pe fiecare parte) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (există acum 8 atomi H pe fiecare parte) Acum pot echilibra atomii O schimbând coeficientul din fața O2. Acest lucru nu va afecta numărul altor atomi, așa că sunt obligat să reușesc. Dacă numărați atomii de O din dreapta, există 3 • 2 (din 3 CO2) și 4 • 1 (din 4 H2O). Acest lucru dă un total de 10 atomi de O pe dreapta. Deci, ce coeficient pot așeza în fața O2 pentru a da 10 atomi de O? Răspunsul este 5, deoarece 5 O2 are 10 atomi de O. Deci ecuația finală este C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Să vedem un alt exemplu
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Grupările precum OH și SO4 care se află în interiorul parantezelor se numesc ioni poliatomici. De multe ori este mai ușor să echilibrezi acești ioni poliatomici ca un singur grup, decât să echilibrezi atomii individuali. De exemplu, este de obicei mai ușor să echilibrați grupurile SO4, mai degrabă decât atomii individuali de S și O. Din acest motiv, voi rescrie formula H2O ca HOH. Acest lucru vă va ajuta să vedeți că există 3 grupuri OH pe partea stângă a ecuației și 1 grup OH pe partea dreaptă. Avem, de asemenea, 1 grup SO4 pe partea stângă și 3 grupuri SO4 pe partea dreaptă. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (rescrie H2O ca HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 Al atomi pe fiecare parte) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 grupe SO4 pe fiecare parte) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 grupe OH pe fiecare parte) Puteți vedea, de asemenea, că există 6 atomi H (care nu fac parte din grupurile OH) pe fiecare parte.
S-ar putea să vă întrebați de ce am început acest exemplu echilibrând mai întâi atomii de Al. Acest lucru se datorează faptului că m-am gândit înainte și mi-am dat seama că, dacă nu fac asta, voi întâmpina o problemă mai târziu. Dacă ți se întâmplă acest lucru, șterge doar ceea ce ai făcut și începe prin a echilibra un alt atom sau grup. Acesta este motivul pentru care metoda se numește încercare și eroare.
Vă voi arăta încă un truc folosind o problemă din foaia de lucru. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Aceasta este o altă reacție de ardere Observați ca în primul exemplu că O nu este combinat cu un atom diferit în stânga ecuației, așa că voi echilibra ultimii atomi de O. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 atomi de C pe ambele părți) atomii de H sunt deja echilibrați deoarece există 2 pe fiecare parte, astfel încât frunzele O. Dacă numărați atomi de O pe partea dreaptă, există 2 • 2 (de la 2 CO2) plus 1 • 1 (de la 1 H2O) și acest lucru este egal cu 5.Nu există niciun coeficient de număr întreg pe care să îl puteți plasa în fața lui O2 pentru a da 5, așa că trucul este să folosiți temporar un coeficient fracțional. Deci, folosiți-vă abilitățile de algebră pentru a rezolva ecuația 2 • X = 5 și veniți cu X = 2.5. Așa că voi plasa un coeficient de 2,5 în fața O2. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 O atomi pe fiecare parte) Acum trebuie să fac toți coeficienții numerelor întregi și să mențin aceeași relație între toți coeficienții. Deoarece 2.5 este 2 1/2 sau 5/2, voi înmulți fiecare coeficient pe ambele părți ale ecuației cu 2 pentru a obține 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. Ecuația este acum echilibrată cu coeficienți de număr întreg.
Pe foaia dvs. de lucru, o parte din ecuația 11 este blocată. Ar trebui să citească HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Puteți echilibra acest lucru prin încercare și eroare, dar face faceți o diferență pe atomul pe care îl alegeți pentru a-l echilibra mai întâi, așa că aveți răbdare. Este posibil să vă ia câteva încercări, deoarece există 5 atomi diferiți (H, I, O, Fe, Cl).
Noroc cu studiile dvs. și sper că acest lucru vă va ajuta.