Cel mai bun răspuns
Substanțele pure sunt de 2 tipuri: Elemente și compuși
Elemente – Aceste substanțe pure sunt alcătuite din aceleași tipuri de atomi. Luați de exemplu oxigen . După cum știți, formula chimică a oxigenului este O\_2. Aceasta înseamnă că o moleculă de oxigen este formată din 2 atomi de oxigen, care au aceeași formă, dimensiune, masă, așa cum o numiți.
Compuși – Aceste substanțe sunt alcătuite din 2 sau mai multe diferite tipuri de atomi, de diferite elemente. De exemplu, formula chimică a carbondioxid este CO\_2 care indică faptul că substanța este alcătuită din 1 atom de atom de carbon și 2 atomi de oxigen, uniți între ei prin ceva numit „legături”, pe care îl veți studia mai târziu. După cum puteți vedea, o moleculă de carbondioxid este alcătuită din diferite tipuri de atomi, adică un atom de carbon și 2 de oxigen.
Singura diferență dintre cei doi este că o moleculă a unui element cuprinde același tip de atomi , în timp ce o moleculă a unui compus cuprinde diferite tipuri de atomi.
Sper că acest lucru vă va ajuta.
Răspundeți
Substanță pură
O substanță care are o compoziție chimică fixă pe tot parcursul se numește substanță pură, cum ar fi apa, aerul și azotul. O substanță pură nu trebuie să fie dintr-un singur element sau compus. Un amestec de două sau mai multe faze ale unei substanțe pure este încă o substanță pură, atâta timp cât compoziția chimică a tuturor fazelor este aceeași.
Faze ale unei substanțe pure
O pură substanța poate exista în diferite faze. Există trei faze principale, solid, lichid și gazos.
O fază: este definită ca având un aranjament molecular distinct care este omogen în tot și separat de altele (dacă există) prin suprafețe limită ușor de identificat. O substanță poate avea mai multe faze într-o fază principală, fiecare cu o structură moleculară diferită. De exemplu, carbonul poate exista sub formă de grafit sau diamant în faza solidă, iar gheața poate exista în șapte faze diferite la presiune ridicată. Legăturile moleculare sunt cele mai puternice în solide și cele mai slabe în gaze.
Solid: moleculele sunt aranjate într-un model tridimensional (rețea) pe întregul solid. Moleculele nu se pot mișca una față de alta; cu toate acestea, ele oscilează continuu în jurul poziției lor de echilibru.
Lichid: distanța moleculară în faza lichidă nu este mult diferită de cea a fazei solide (în general puțin mai mari), cu excepția cazului în care moleculele nu mai sunt în poziții fixe unul față de celălalt.
Gaz: moleculele sunt departe una de cealaltă și nu există o ordine moleculară. Moleculele de gaz se mișcă aleatoriu și se ciocnesc între ele și cu pereții containerului în care se află. Moleculele din faza gazoasă sunt la un nivel de energie considerabil mai ridicat decât în fazele lichide sau solide.
Studiu Dron